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时间:2018-07-23
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1、泰来高复化学专题之溶液PH计算pH值计算的基本方法,是根据pH值的定义来计算。 即 当然计算pH值时一定要注意以下几点。 1:酸性溶液中,一定要根据进行计算,若是在碱性溶液中,应先求出的浓度,然后根据常温下水的离子积常数再求出的浓度。 2:当酸提供的很小时,不能忽略水电离出的,同样当碱提供的很小时,不能忽略水电离出的。 3:注意无论酸稀释多少倍,常温下值总是,而无论碱稀释多少倍,常温下pH值总是 4:当相加、减的两个量相差100倍以上时,小的可以忽略pH值计算练习1、向10mLpH=2的某酸溶液中
2、加入10mLpH=12的NaOH溶液,充分反应后,滴入石蕊试液显红色,如果滴入甲基橙显黄色,则此酸一定是:A、弱酸B、多元弱酸C、一元强酸D、无法确定2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%,它的1mol/L的溶液导电能力最接近于:A、1mol/LHNO3溶液B、水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸C、pH值为6的盐酸D、1×10-3mol/LNaCl溶液3、在下列溶液:(1)0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液:(2)pH=0的溶液
3、;(3)[OH-]=10-11mol/L的溶液;(4)0.1mol/L的CH3COOH溶液(α=1.32%),它们的酸性由强到弱的顺序是:A、(2)>(1)>(4)>(3)B、(4)>(3)>(1)>(2)C、(2)>(1)>(3)>(4)D、(1)>(2)>(4)>(3)4、重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+],以下关于pD的叙述正确的是:A、中性溶液的pD=7.0B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0C、溶解0.01molD
4、Cl的D2O溶液1L,其pD=2.0D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液,其pD=1.05、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是:A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸弱碱盐6、某0.1mol/L的一元弱酸(用HA表示),未电离的弱酸分子(HA)的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质
5、的量之比为4.5:1,则此溶液:A、电离度α为10%B、α=20%C、pH=1D、[OH-]=1×10-12mol/L7、已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下,同一浓度的三种酸溶液的电离度,若已知有如下反应:NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同条件下,由此可判断得出的结论是:A、HF的电离度为8%B、HNO2的电离度为0.01%C、HCN的电离度为7.16%D、HNO2电离度比HCN大,比HF小8、某溶液100mL,
6、室温时测得其pH等于1。下列叙述中不正确的是:A、该溶液[H+]≥0.1mol/LB、把该溶液稀释成1L后,pH≥2C、把该溶液稀释成1L后,pH≤2D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的体积≥100mL39、将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍,稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH--浓度之比为:A、1:2B、1:200C、1:50D、1:10010、室温时pH=a的醋酸溶液与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,则该溶液中醋酸的电离度可以表示为:A、10(a+b-12)%B
7、、10(a+b-14)%C、10(16-a-b)%D、10(14-a-b)%11、PH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积混合,则溶液中[H+]为(mol/L):A、1/5(4×10-9+1×10-12)B、1/5(8×10-9+1×10-12)C、5×10-10D、5×10-1212、中和相同体积,相同pH值的Ba(OH2)、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则:A、V3>V1=V2B、V3>V2>V1C、V1>V2>V3D、V3
8、
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