泰来高复化学专题之溶液ph计算

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1、泰来高复化学专题之溶液PH计算pH值计算的基本方法，是根据pH值的定义来计算。　即　　当然计算pH值时一定要注意以下几点。　　1：酸性溶液中，一定要根据进行计算，若是在碱性溶液中，应先求出的浓度，然后根据常温下水的离子积常数再求出的浓度。　　2：当酸提供的很小时，不能忽略水电离出的，同样当碱提供的很小时，不能忽略水电离出的。　　3：注意无论酸稀释多少倍，常温下值总是，而无论碱稀释多少倍，常温下pH值总是　　4：当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可以忽略pH值计算练习1、向10mLpH=2的某酸溶液中

2、加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：A、弱酸B、多元弱酸C、一元强酸D、无法确定2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液B、水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸C、pH值为6的盐酸D、1×10-3mol/LNaCl溶液3、在下列溶液：（1）0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液

3、；（3）[OH-]=10-11mol/L的溶液；（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液（α=1.32%），它们的酸性由强到弱的顺序是：A、(2)>(1)>(4)>(3)B、(4)>(3)>(1)>(2)C、(2)>(1)>(3)>(4)D、(1)>(2)>(4)>(3)4、重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是：A、中性溶液的pD=7.0B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C、溶解0.01molD

4、Cl的D2O溶液1L，其pD=2.0D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.05、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸弱碱盐6、某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质

5、的量之比为4.5:1，则此溶液：A、电离度α为10%B、α=20%C、pH=1D、[OH-]=1×10-12mol/L7、已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：A、HF的电离度为8%B、HNO2的电离度为0.01%C、HCN的电离度为7.16%D、HNO2电离度比HCN大，比HF小8、某溶液100mL，

6、室温时测得其pH等于1。下列叙述中不正确的是：A、该溶液[H+]≥0.1mol/LB、把该溶液稀释成1L后，pH≥2C、把该溶液稀释成1L后，pH≤2D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的体积≥100mL39、将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH--浓度之比为：A、1：2B、1：200C、1：50D、1：10010、室温时pH=a的醋酸溶液与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，则该溶液中醋酸的电离度可以表示为：A、10(a+b-12)%B

7、、10(a+b-14)%C、10(16-a-b)%D、10(14-a-b)%11、PH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中[H+]为(mol/L)：A、1/5(4×10-9+1×10-12)B、1/5(8×10-9+1×10-12)C、5×10-10D、5×10-1212、中和相同体积，相同pH值的Ba(OH2)、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则：A、V3>V1=V2B、V3>V2>V1C、V1>V2>V3D、V3

8、