初三化学教师教学用书(1)

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1、初三化学教师教学用书第三章复习课教案举例教学目的1.复习巩固有关原子核外电子排布的初步知识，了解核外电子是分层排布的。学会识别原子结构示意图的内容并了解其涵义，知道氯化钠、氯化氢的形成与元素原子的最外层电子有关，从而初步认识化合价的涵义，并能根据化合价写出给定化合物的化学式和根据化学式判断化合价。使学生有关物质结构的初步知识系统化。2.系统了解水的物理性质、组成，初步了解水的污染和防治。3.掌握氢气的化学性质、实验室制取氢气的原理和方法，了解氢气的物理性质和用途，并和氧气的相应知识做对比。4.逐步学会对学习化学以来所涉及到的基本概念的加深理解和灵活运用。提高

2、自学能力，改善认知结构。教具书写投影器；软片：(1)1～18号元素原子结构示意图，迭加片；(2)有关练习题；(3)氢气和水内容的系统关系图(若教室不方便可改用小黑板或挂图)；(4)氢气的制备及还原氧化铜的装置。教学过程［引言］在全章内容学完之后，对全章内容进行一次全面复习。为了便于跟前一章有关原子结构知识紧密衔接，并在复习过程中灵活运用，所以先讨论有关原子结构问题，然后再复习有关氢气的知识。［复习］展示(或用投影仪展示)1～18号元素的原子结构示意图(或见教材图3-16)［提问］1.回忆并描述原子的结构、原子核的构成。2.原子核是带正电的，电子是带负电的，为

3、什么原子显电中性?3.核外电子是怎样排布的?4.从图3-16来看稀有气体元素原子的最外层电子数有什么特点?金属元素、非金属元素原子的最外层电子数又各有什么特点?在明确回答以上问题之后，由教师重述(或翻阅教材)稀有气体元素原子最外层电子是8个(氦是2个)，决定了它们化学性质不活泼，原子结构稳定。其他种元素原子最外层电子数都不是8个，都有得或失去电子或原子间形成共用电子对以达到最外层有8个电子稳定结构的趋势。于是有些不同元素原子间靠得、失电子形成阴、阳离子并组成离子化合物，例如氯化钠；有些不同元素原子间靠共用电子对形成共价化合物，例如氯化氢。元素原子间形成化合物

4、的原理是这样。但判断它们能否形成化合物还需要了解很多的条件，我们学得少，这些条件还远没有了解、掌握，因此就难以做出能否起反应的科学判断。所以这一部分内容只要求同学做一个常识性的了解就可以了，有兴趣的话可以在课外看些补充读物。5.离子化合物和共价化合物里元素的化合价都是怎样规定的?化合物里正、负化合价之间有什么关系?［练习］1.已知下列元素都能跟氧化合成氧化物，它们在氧化物中的化合价如下表所示。请写出各氧化物的化学式，说出元素的汉语名称，不知道的设法从教材中查到。元素化合价NaKMgCaBaZnAlFeCSiPSCr(这种金属是不锈钢的组成成分)Mn+1+1+

5、2+2+2+2+3+3+4+4+5+6+6+7 2.判断下列化合物中指定元素的化合价：(1)硫酸铵(NH4)2SO4中的氮元素。(2)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3中的铜元素。［复习］展示氢气制备和性质实验的联合装置，如图3-7，说明所用试剂。要求：图3-7 氢气制备和性质的实验的联合装置1.指出所用仪器名称。2.指出实现氢气可燃性和还原性实验的操作步骤。3.描述应该观察到的现象，并作出分析、判断。用投影幻灯片逐步迭加本书氢、水内容的系统关系图。具体顺序如下：1.氢气的制取以上四步是以氢气为中心的知识系统小结，可以联结成一个系统关系图，图中制法、性质、用途

6、等相关内容中渗透着一些化学基本概念。［作业］1.课本第三章复习题1～8题。2.阅读第三章的“本章小结”，理解本章重点知识的内在联系。