初三化学教师教学用书-学科网群

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1、初三化学教师教学用书教案举例课题 氧气的制法教学目的1.使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。2.使学生对催化剂的概念有一个大致印象。3.了解分解反应的定义及其与化合反应的区别。教学重点1.氧气的实验室制法的反应原理。2.由固体加热制取气体和收集气体的操作方法。教学方法以边演示边讲解为主。教具试管、带塞导管、集气瓶、方玻璃片、水槽、酒精灯、火柴、木条、铁架台及铁夹、试管夹、角匙。KMnO4、KClO3、MnO2。教学过程［提问］1.请比较全面地描述一下氧气的物理性质。2.举例并说明什么叫化合反应?什么叫氧化反应?3.根据氧气的性质

2、来说明它有哪些主要用途?［新课］前一节课学习了氧气的性质和用途，我们用来试验氧气性质的一瓶瓶氧气是怎样制取出来的呢?演示［实验1-6、1-7、1-8］边操作边讲解：1.用洁净的角匙取少量氯酸钾粉末，在确认试管是干燥的前提下，将氯酸钾沿管壁溜下至管底。将试管夹从试管底部套入，夹在近管口下约2cm～3cm处。给试管加热，用带火星的木条伸入试管中检验(无氧气产生)。2.继续加热至熔化(仍无氧气产生)。3.再继续加热至似沸腾状态(有氧气产生)。4.试管离开火，沸腾状态消失(又无氧气产生)。5.趁热向试管中加入少量二氧化锰(有大量氧气产生)。6.另取一试管，单独放入二氧化锰加热(无

3、氧气产生)。7.向以上热试管中继续加入氯酸钾(迅速产生氧气)。8.继续加热直到氧气不再产生，再补加少量氯酸钾(氧气又迅速产生)。［讨论并小结］加热氯酸钾可以产生氧气，但二氧化锰不行。氯酸钾若掺入了二氧化锰遇热时能迅速产生氧气，并且二氧化锰还能继续使用，说明它的性质没有变化。只是一定量氯酸钾受热放完氧气就不能再放了。［阅读课文］使学生对催化剂的概念有一个大致印象。［讲解］实验室常使用加热氯酸钾来制取氧气，为了加速反应，要加入适量的二氧化锰作催化剂。文字表达式：氯酸钾氯化钾＋氧气↑  (白色固体)怎样把制得的氧气收入集气瓶中呢?下一节课我们就要到实验室去亲手做实验，现在先请大

4、家仔细观察演示实验，观察时要注意操作方法和程序，要理解为什么这样做、要记住注意事项：边操作，边讲解：1.取氯酸钾、二氧化锰约3∶1混合均匀，放入试管底部。2.将酒精灯放在铁架台一侧，调整铁夹的高度。3.平持试管并使试管口稍下倾(为什么?)固定在铁夹上，铁夹离试管口约2cm～3cm(为什么?)。4.给试管塞好带导管的橡皮塞，将导管口插入水槽中，用手握住试管，观察导管口是否有连续的气泡冒出，以检查装置的气密性。5.将集气瓶盛满水到瓶口液面呈凸起状，用玻璃片沿瓶口平推，盖好集气瓶，倒立在水槽中。瓶内不应留有气泡(为什么?)。6.轻弹试管底部，使管内氯酸钾和二氧化锰的混合物基本上

5、平铺在试管的后部。7.点燃酒精灯，先小心地来回平移酒精灯给试管预热，再比较集中地加热管内混合物靠管口近的部分。用带火星的木条检验导管口逸出的气体，确定空气是否已经排尽。8.将导管伸到倒立在水槽中的集气瓶瓶口下，在气泡进入集气瓶的同时，水被排出──故名排水集气法。此时应注意两点：(1)必须扶住集气瓶，否则瓶子会在充气达半满之后浮起并歪倒。(2)集气的同时还必须照顾加热的情况，要及时将加热点缓慢向试管底方向移动，以保证氧气持续不断地产生。9.当气泡开始从瓶口逸出时，表明集气已满，移开集气瓶(勿松手)，并将第二个集气瓶移到导管口上缓缓收集氧气。再将第一瓶氧气用玻璃片在水下盖好，

6、取出正立于台面备用。10.集气完毕，停止实验时要先把导管从水中取出，再移开酒精灯，加盖熄灭(为什么?)。11.用带火星的木条证明集气瓶中是纯氧(或让学生做)。［讲解］实验室中除去用氯酸钾以二氧化锰为催化剂加热来制取氧气外，还有别种方法，如用高锰酸钾加热也可以制取氧气：演示高锰酸钾加热放出氧气，并用带火星的木条检验。告诉学生下一次自己做实验时，就用高锰酸钾。它的反应表达式是：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气对照以上两个反应提出“分解反应”的概念──由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。前几节课中讲过的氧化汞加热生成汞和氧气，碱式碳酸铜加热生成氧化铜、二氧化碳和水的反应，

7、都属分解反应。分解反应和化合反应都是化学反应中常见的反应类型。［引言］氧气的用途很广，除了一般呼吸、燃烧外，在工农业生产上常需要大量的比较纯净的氧气，靠实验室中的制取方法是不行的。工业上怎样制取大量氧气请阅读课文。提醒学生注意：从空气中制取氧气的生产原理主要是物理变化过程。再告诉学生国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色、黑字。［小结］1.实验室制取氧气的基本操作要点。2.分解反应。3.催化剂和催化反应。［作业］1.教材第一章第三节习题，第1、2、3题。2.预习实验四氧气的制取和性质。［板书设计］第三节 氧气的制法一、实验室制