2018学年度高二化学《水的电离、溶液的酸碱性与ph》题型训练(含解析)

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1、水的电离、溶液的酸碱性与pH1.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是()A.能够使甲基橙呈现黄色B.溶液的pH>7C.溶液中c(H+)lxlO'7molL_12.(2015人大附中)室温下，水的电离达到平衡：比0目西H++OH~o下列叙述正确的是()A.将水加热，平衡向正反应方向移动，应‘增大B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(Hl增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OJT)降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)=c(H+)3.pH=5和pH=3的两

2、种盐酸以1:2体积比混合，该混合溶液的pH为()A.3.2B.4.0C.4.2D.5.04.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(pH变小、呈酸性pH不变、呈中性pH变大、呈碱性pH变小、呈中性A.水的离子积变大、B.水的离子积不变、C.水的离子积变小、D.水的离子积变大、5.6.(2015四屮同步)常温下，下列各组离子在指定溶液屮能大量共存的是()A.pH=l的溶液中：Fe2+NO(、SO旷、Na+B.由水电离的c(H+)=lxlO"14molL_,的溶液屮：Ca2+.K：C「、HCO亍C.c(H+)/c(OH')=1012的溶液中：NH；、Al”、NO,、CFD.c(Fe

3、3+)=0.1mol-L一】的溶液中：KC1O">SO汀、SCN-下列4种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()①pH=0的盐酸②0.1molL-1的盐酸③0.01molL"1的NaOH溶液④pH为11的NaOH溶液A.1：10：100:100B.0：1：12：11C.14：13：12：11D.14：13：2：37.pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馆水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后溶液的pH仍然相等，则m和n的关系是()A.m=nB.m>nC.m

4、?+恰好完全沉淀时，溶液pH=llo若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A.1：9B.1：1C.1：2D.1：49.取浓度相同的NaOH和HC1溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()A.0.01molL-1B.0.01molL-1C.0.05molL-1D.0.50molL-110.常温下，下列叙述不正确的是()■A.c(H+)>c(OH~)M溶液一定显酸性B.pH=3的弱酸溶液与pH=ll的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500

5、倍，稀释后c(SO42')与《才)之比约为1：10D.中和10mL0.1mol/L醋酸与100mL0.01mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同二、填空题1.有pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH降为11。⑴若加入蒸憎水，应加mLo(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加mLo(3)若加入0.01mol/L的盐酸，应加mLo2.有一学生在实验室测某溶液的pHo实验时，他先用蒸锚水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。⑴该学生的操作是(填“正确的'或“错误的”)，其理由是(2)如不正确，请分析是否一定有误差。(3)若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸

6、和醋酸溶液的pH,误差较大的是,原因是1.已知水在25°C和95°C吋，英电离平衡曲线如图所示：⑴则25°C时水的电离平衡曲线应为(填或“B”)，请说明理由。(2)25°C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为o(3)95°CBt,若100体积pH!=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH】与强碱的pH2Z应满足的关系是o(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：。2.在2

7、5°C时，有pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠溶液，取VaL盐酸和VbL氢氧化钠溶液恰好完全中和。讨论:⑴若a+b=14,则Va/Vb=(填数字)；(2)若a+b=13,则VaWb=(填数字)；(3)若a+b>14,则Va/Vb=(填表达式)；且V。Vb(填或“=5⑷右a+b=15,则Va/Vb=。3.有盐酸和硫酸的混合液20mL,加入0.05mol・L_的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化。⑴求原混合液屮硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？(