2017-2018学年度高二化学《水的电离溶液的酸碱性与ph》知识同步习题检测(含解析)

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1、水的电离溶液的酸碱性与pH1.下列说法正确的是（）A.强碱的水溶液中不存在日十B.pH=O的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时，水溶液中c（『）和c（OH「不能同时增大D.某温度下,纯水中c（H+）=2xlO'将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为）A.1：9B.9：1C.10：1D.1：10下列4种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）®pH=O的盐酸②0.1mol-L'1的盐酸③0.01mol-L^1的NaOH溶液④pH为11的NnOH溶液A.1：10：100:100

2、B.0：1：12：11C.14：13：12：11D.14：13：2：3pH相同的酷酸和盐酸，分別用蒸缰水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后溶液的pH仍然相等，则m和n的关系是（）A.m=nB.m>nC.m

3、C1溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为（）A.0.01mol・LB.0.01mol-L-1C・0.05molLD.0.50mol-L-1二、填空题1.当把两种水（D2O、H2O）混合在一起，则混合后溶液屮存在的分子为,存在的阳离子为（写成水合离子的形式），存在的阴离子为O两种水的电离方程式为Omol-L_l,其呈酸性2.某温度时，测得纯水中c（Hj二2.4x10^mol/L,贝ljc（OH_）为（A.2.4x107mol/LB.1.0x107moL/LiOxin4D.无法确定3.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列

4、溶液中，一定呈碱性的是（）A.能够使甲基橙呈现黄色B.溶液的pH>7C.溶液中c（H+）lxlO~7mol-L~,4.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）A.两种溶液屮，由水电离出的氢离子浓度均为1x10川mol-L-'B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C.酷酸中的c（CH3COO）和硫酸中的c（SO42-）相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成比的体积相同5.pH二5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液的pH为（）A.3.2B.4.0C.4.2D.5.06.将纯水加

5、热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.B.C.D.水的离子积变大、水的离子积不变、水的离子积变小、水的离子积变大、pH变小、呈酸性pH不变、呈小性pH变大、呈碱性pH变小、呈屮性7.(1.有pH=12的NaOH溶液lOOmL,要使它的pH降为11。(1)若加入蒸馅水，应加mLo(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加mL。(3)若加入0.01mol/L的盐酸，应加mLo2.有一学生在实验室测某溶液的pHo实验时，他先用蒸懈水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是(填证确的”或“错误的”)，其理由是o(2)如

6、不正确，请分析是否一定有误差。(3)若用此法分别测定c(H相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是,原因是o3.在25°C时，有pH二a的盐酸与pH二b的氢氧化钠溶液，取VaL盐酸和VbL氢氧化钠溶液恰好完全中和。讨论：(1)若a+b=14,则Va/Vb二(填数字)；(2)若a+b二13,则Va/Vb二(填数字)；(3)若a+b>14,则Va/Vb=(填表达式)；且VaVb(填或“=”)。(4)若a+b二15,则Va/Vb=o【答案与解析】1.C【解析】在酸性或碱性水溶液中均存在H一和OIT,所以A错；pH=O的溶液中c(H+)=1.0mol

7、L-1,并不是酸性最强的溶液，只是c(H+)>l,0mobL-*的溶液用pH表示酸性强弱不再方便，故B错；温度一定时，/Cw=c(H+)c(OH_)M-个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，"H卜)=c(O『)，呈中性，所以D错误。2.A【解析】根据纯水中c(H+)=c(OH_)判断A选项为正确答案。解答本题时应注意克服思维定式，因此时温度并非是常温，故心不再为1.0xl0_,4o1.C【解析】甲基橙的变色范围是3」〜4.4,即pH<3.1时呈现红色，3」VpH<4.4时，呈现橙色，pH>4.4时呈现黄色。所以，甲基橙呈现黄色的溶液可能是

8、酸性、中性或碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH>7的溶液一定是碱性的，但在低于常温的情况下就不一定了。温度不同，c(H+)>lxlO-BA【解析】