欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:14742845
大小:106.00 KB
页数:10页
时间:2018-07-30
《高二化学选修4同步练习:3-2-1水的电离 溶液的酸碱性与ph》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、3-2-1水的电离 溶液的酸碱性与pH一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1.下列物质溶于水时,会使水的电离平衡逆向移动的是( )A.NaCl B.NaOHC.盐酸D.葡萄糖【解析】 向水中加入NaOH或盐酸,会增大溶液中的c(OH-)或c(H+),从而使水的电离平衡:H2OH++OH-,向左移动。【答案】 BC2.在厨房里对水进行下列操作,能促进水的电离的是( )A.加入少量酒精B.加入少量食醋C.把水放入冰箱中使其降温至1℃D.把水加热至沸腾【解析】 A项加入少量酒精,因为酒精是
2、非电解质,不能电离出离子,因此水的电离不受影响,不合题意;B项加入食醋,其中含CH3COOH,CH3COOH电离出H+,抑制H2O的电离,不合题意;C项把水放入冰箱中使其降温,因电离是吸热的,故降温抑制水的电离,不合题意;D项对水加热,升温促进水的电离,正确。【答案】 D3.常温下,0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为( )A.0.1mol·L-1B.1×10-13mol·L-1C.1.0×10-7mol·L-1D.无法确定【解析】 NaOH为强碱,在水溶液中完全电离为Na+和
3、OH-,水电离出的OH-很少,可以忽略不计,所以0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,则由水电离出的OH-的物质的量浓度=c(H+)===1.0×10-13mol·L-1。【答案】 B4.(2011·青州高二月考)纯水在80℃时的pH( )A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定【解析】 升温,水的电离程度增加,H2O电离出的c(H+)增加,pH应小于7。【答案】 C5.下列说法正确的是( )A.6mol·L-1的H2SO4溶液中存在OH-B.因为水的离子积常数的表达式是K
4、W=c(H+)·c(OH-),所以KW随溶液中的c(H+)和c(OH-)的变化而变化C.水的电离方程式是:H2O===H++OH-D.KW=1.0×10-14适用于任何温度、任何溶液【解析】 溶液中存在H2OH++OH-,必然存在OH-,A正确。KW随温度变化而变化,B错;H2O的电离方程式应为“”,C错;KW=1.0×10-14适用于室温下,电解质的稀溶液中,D错误。【答案】 A6.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是( )A.用pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液
5、倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较【解析】 用pH试纸测量溶液pH时,不得将试纸放入溶液中,以免污染溶液,不能将溶液直接倒在试纸上,以免浪费溶液。【答案】 C7.下列说法正确的是( )A.c(H+)>1.0×10-7mol·L-1的溶液一定呈酸性B.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14的溶液一定呈中性C.中性溶液中的c(H+)一定等于1.0×10-7mol·L-1D.
6、c(H+)=c(OH-)的溶液一定是中性溶液【解析】 中性溶液中c(OH-)=c(H+)。【答案】 D8.常温下某溶液中由水电离出的c(H+)为1.0×10-12mol·L-1,下列说法正确的是( )A.一定是酸的溶液B.一定是碱的溶液C.一定是碱性溶液D.可能是酸性溶液也可能是碱性溶液【解析】 常温下水电离出的c(H+)为1.0×10-12mol·L-1<1.0×10-7mol·L-1,说明抑制了水的电离,可能是加入了OH-或H+,所以溶液可能是碱性溶液,也可能是酸性溶液。【答案】 D9.25℃,0.01mo
7、l·L-1的H2SO4溶液中,水电离出的c(H+)是( )A.0.01mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1.0×10-12mol·L-1D.5.0×10-13mol·L-1【解析】 水电离出OH-的同时也电离出等量的H+。0.01mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)=0.02mol·L-1=2×10-2mol·L-1。c(OH-)===5.0×10-13mol·L-1。【答案】 D10.对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后,
8、两溶液的pH均增大B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多【解析】 加入CH3COONa,醋酸的电离平衡左移,c(H+)减小,pH增大,盐酸与CH3COONa反应生成CH3COOH,c(H+)减小,pH增大,A正确。升温,CH3COOH电离程度增大,c(H+)增大,pH应减小,B错
此文档下载收益归作者所有