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1、2011-2012学年度第一学期教学质量检测壽二年级化学科试卷一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A①②③B①②④C①③④D②③④2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A灼热的碳与CO?的反应BBa(0H)2-8H.0与NHQ的反应C铝片与稀盐酸反应D甲烷在氧气中的燃烧反应3.下列叙述屮正确的是A.AH的大小与热化学方程式的
2、计量系数无关B.需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C.释放能量的反应在常温下一•定很容易发生D.是吸收能量的反应还是释放能量的反应,必须看反应物总能量和生成物总能量的相对大小4.已知:H+(aq)+OH(aq)===H2O(l)△H=-57.3kJ・moL。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和ILlmol-L'1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为AHb△&、△H3,,则ZXH］、AH2和4^3的大小关系为A.AH!==AH2>AH3B.AH3>AH2>AHiC.AH，>AH,>AH3
3、D.AH3>AH.>AH2博块5.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A.硝酸鞍B.氯化镁C.生石灰D.食盐6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是®CH30H(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)；AH=+49.0kJ・mol-1反应密的♦H:Ok)CO2(g)+引以科②CH30H(g)+l/202(g)=C02(g)+2H2(g)；AH=-192.9kJ-mol-1下列说法正确的是A.CH
4、3OH的燃烧热为192.9kJ-mol_,生蹄的AfitB.反应①屮的能量变化如右图所示C.CH3OH转变成出的过程一定要吸收能量反应过程D・根据②推知反应:CH3OH(1)+1/202(g)=C02(g)+2H2(g)的厶H>—192.9kJ•mol1.259、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol>285.8kj/mok890.3kj/mol.s2800kj/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+102(g)=C0(g)；△〃=_393・5kj/mol2B
5、・2H2(g)+02(g)=2H20(g)；△〃=+571.6kj/molC.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)；△〃=一890・3kj/molD・1/2CgHi2O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；A^-1400k.J/mol2.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:C0(g)+l/202=C02(g)；AH=-283KJ/molCH4(g)+202=C02(g)+2H20(g)；AH=-890KJ/mol,现有4molCO和C出组成的混合气体在上述
6、条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ,则CO和CHj的体积A.1:3B.3:1C.1:2D.2:19.已知在1X105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式止确的是A.H20(g)二=H2(g)+l/202(g)△H=+242kJ・molB.2H2(g)+02(g)=2H20(l)C.H2(g)+l/202(g)=2H2O(g)△H=—484kJ・mol△H=+242kJ・mo「D.2H2(g)+02(g)==2H20(g)△H=+484kJ・mol二二
7、二Zn0(s),AH二-348.3kJ•mof1,10.已知：(1)Zn(s)+1/202(g)(2)2Ag(s)+L/2O2(g)==Ag20(s),AH=-31.0kJ•mol"1,则Zn(s)+Ag20(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的AH等于A.-379.3kJ•mol1C.-332.8kJ•mol-B.-317.3kJ•molD.317.3kJ•mol'111.已知反应：①C+CO2『』2CO△/>()②血+3比=2NH：,△〃V0。达平衡后升温，正反应速率的变化是A.①加快，②减慢B.均加快
8、C.均减慢D.①减慢，②加快12.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L,对此反应速率的表示，正确的是A.用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L1•minD・在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小二.选择题(本题包括4小题，每小题4分。每小题有二
