【教学设计】《元素周期律》（人教）

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1、《元素周期律》♦教材分析本节内容选自人教版化学2（必修）第一章《物质结构元素周期律》第二节。本节数学安排在元素周期表的教学Z后，市于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的,原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，增强学生对元素周期律学习的探究性。本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；以及碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识

2、等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能巩固元素周期表的教学。通过本节内容的学习，可以促使学牛对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同吋也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。【知识与能力目标】1、了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系，了解核外电子分层排布规律;2、了解元素的原子结构和元素性质的周期性变；3、理解元素周期律的内容和实质；4、掌握元素化合价和元素在周期表屮位置的关系；5、掌握元素周期表和元素周期律的应用；

3、6、通过対前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”三者的关系。【过程与方法目标】1、培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力；2、培养学生的逻辑推理能力；3、通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。【情感态度价值观目标】使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。【教学重点】1、理解元素周期律的内容和实质；2、掌握元素周期表和元素周期律的应用。【教学难点】通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”三者的关系。♦课前准备教学用书、多媒体教学资料等♦课时安排

4、2课时♦教学过程第一课时【导入】我们己学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。【基础・初探】【教师讲解】1、电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层(也称作洋葱式结构)0(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层(由内到外)序号S)1234567符号KLMN0PQ与原了核的距离由近到远能量由低到高2.电子的能量(1)在多电子原子中，电子的能量是不相同的。(2)电子能量与运动的区

5、域。电子能量较低一一运动区域离核较近。电子能量较高一一运动区域离核较远。3.电子排布的规律(1)电子总是尽可能先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。(2)原子核外各电子层最多容纳掘个电子。(3)原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2),次外层电子数不能超过18。4.原子结构示意图(1)小圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核及核内质子数。(1)弧线表示电子层。(2)弧线上的数字表示该电子层上的蛀数，如原子核4♦电子层粒子符号-S甲芳》♦层内电子效质子数(4)示例：写出下列原子的结构示意图0：287八J【学生活动】探究原子核外电子的

6、排布规律及应用(1)核电荷数1〜20的元素的核外电子排布特点①原子最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；②原子最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He、Ca；③原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；④原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：0；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；⑤原子电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；⑥原子电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be；⑦原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；⑧原子内层电子数是最外层电子数2倍的元

7、素：Li,P；@289(2)钾的原子结构示意图若画为丿丿丿，它违背了核外电子排布的哪条规律？试画出正确的钾的原子结构示意图。提示：违背了最外层电子数不能超过8个的规律;【教师讲解】升华1原子核外电子排布规律的“四最”（1）“一个最低”一一能量最低原理：核外电子总是尽可能地先排布在能量最低的电子层。⑵“三个最多”一一各电子层的电子排布规律：①各电子层最多容纳的电子数是2/个。②最外层电子数最多是8个（K层是最外层时，最多不超过2个）。③次外层电子数最多是18个。注意：①以上规律相互联系，不能孤立地去理解，如M层不是最外层时，其容纳的电子数最多为

8、18,当其为最外层时，其容纳的电子数最多不超过8。②原子最外层电子数为8（lie为2个）时为稳定结构，当最外层电子不满8个（或2个）时为不稳定结构，不稳定结构在一定