【教学设计】《元素周期律（第二课时）》（人教）讲授式教学

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1、《元素周期率》（第2课时）♦教材分析元素周期律是化学学习的重要基础理论，也是中学化学教学的重要内容，具有重要的教学价值。通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳,从理论上进一步认识、理解。同时也作为理论指导，为学生继续学习化学打下基础。本节涉及的主耍是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起來的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。元素周期律，元索周期表的相关知识在必修模块中起着承上启下的作用，帮助学生结

2、束元索化合物等感性知识的学习，进入逻辑性很强的理论知识学习。♦教学目标【知识与能力目标】1、掌握元素周期表和元素周期律；2、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系；3、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系；4培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。【过程与方法目标】1、培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力；2、培养学生的逻辑推理能力。【情感态度价值观目标】1、使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点；2、通过对元素周期律的学习，使学生初步学握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点

3、。♦教学重难点【教学重点】周期表、周期律的应用。【教学难点】“位、构、性”的推导。♦教学过程第二节元素周期律（第2课时）个性化批注教学环节：师生活动预设一、复习导入：知识回顾导入新课：元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。二、推进新课三、元素周期表和元素周期律的应用。元素在周期表中的位置（简称“位"）、反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性。因此，我们只要知道三种量（位、构、性）屮的一种，即可推出另外2种量。［指导阅读］请大家观察附录中的元素周期表。表格底色有几

4、种？为什么要这样表示?元素周期表中，金属元素和非金属元素的区域特别集中，沿着周期表中硼、硅、砂、确、筱跟铝、错、锐、针之间画一条线，线的左面是元素，右面是元素。由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能,又能性。三、元素周期表和元素周期律的应用1•元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系元素金属性和非金属性的递变（见课本16页图1-9）（1）同一周期从左到右元素的金属性逐渐,非金属性逐渐（不包括稀有气体元素）。（2）同一主族从上到下元素的金属性逐渐,非金属性逐渐（不包括稀有气体元素）。（1）分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素

5、的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？（2）什么是价电子?（3）请填写下表的空白处主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA元素符号NaMgAlSiPSCl最外层电子数最高正价最低负价根据上表回答，主族元素的族序数与元素原子的最外层电子数及最高正化合价有什么关系？（4）非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和有什么规律？2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（1）价电子：（2）主族序数二二主族元素最高数（3）I最高正价丨+I最低负价丨二（4）特殊：氧元素的化合价一般是价，而氟元素正化合价。元素只有正化合价而无负价。填表原子结构示意图0J）Z81丿丿丿286^

6、7)25丿>07）287丿丿丿周期族元素名称和符号原子结构示意图0J)2%106)286yy>^7)25JJ^17)287最高正价化合物最高价氧化物的化学式最高价氧化物对应的水化物的化学式及酸碱性【小结知识】［指导阅读］课P17有关周期律的内容，并进行总结元素周期律及元素周期表的其他应用？分别举例说明。3、元素周期律及元素周期表的其他应用(1)是学习和研究化学的一种重要工具。(2)为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。(3)启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。三、课堂小结：通过本节课的学习，我们进一步了解了元素金属性、非金属元素化合价与元素在周期

7、表中的位置的关系，通过学习，我们了解元素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学研究有多么巨大的指导作用。希望同学们刻苦学习，努力掌握科学文化知识，在不久的将来，有所发明、有所创造，报效祖国，服务全人类！学海导航四、作业布置见“学海导航”板书设计第二节元素周期律(第3课时)三.元素周期表和元素周期律的应用♦教学反思略