注重基础 培养能力

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1、注重基础培养能力　　分析近三年的江苏高考化学试题，发现涉及无机部分的“情境方程式书写”的内容较多。　　从上表可以看到，“情境方程式的书写”是近些年高考的热点。这部分内容对于考生来讲又是难点，考生往往在这部分题中失分较多。笔者经过研究，总结出了一套具有一定科学性和可操作性的教学方法，它不但适合教师教，也适合学生自学。　　“情境方程式的书写”包括氧化还原反应和非氧化还原反应；可以要求写化学方程式，也可以写离子反应方程式；无机反应部分有，有机题部分也有。经过分析，无机部分大多数涉及的是氧化还原反应，其中氧化还原反应又可以来自三种情况：（1）普通的氧化还原反应；（2）原电池反应；（3）电解池反应

2、。笔者主要就无机题部分的“情境下氧化还原反应方程式”的书写方法作了一些研究。　　在书写“情境方程式”之前，首先要重视涉及到的基础：（1）常见元素的常见化合价，变价元素及元素化合价的具体变化；（2）常见的氧化剂及化合价具体降低情况，常见还原剂及化合价具体升高情况，然后再应用电子守恒、电荷守恒、质量守恒完成所要求的方程式的书写，此时也就是体现学生能力的时候了。　　一、“情境方程式的书写”步骤及方法　　1.认真阅读题干，尤其注意所给信息，找出“主要”5的反应物和生成物。此处所说“主要”是指题中明确提到的化合价有变化的物质以及变成了何物（一般是未学过的）即氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物，或者

3、是课本上学过的属常见的氧化剂或还原剂，它们的化合价升降情况学生应该已掌握了且能推理的。有些物质的化合价变化题中未说明或课本中又未学过的，此时考虑时就要想成“简单”的物质。此处所说“简单”一般指化合价不变化的物质。　　2.运用电子守恒先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物前面的化学计量数；然后用电荷守恒补上参加反应或生成的离子（若是离子反应）；最后再用质量守恒补上化合价未变化的分子（可以是反应物也可以是生成物）。这三个“守恒”在使用时顺序并非一成不变、不可调换。通常在电荷守恒时补上的离子一般为H+或OH-（原则是H+、OH-不可同时出现，酸不可生成碱，碱不可生成酸），而补上的分子通常是H2

4、O。　　二、“情境方程式的书写”举列分析　　例1.【2013年江苏卷16题第（2）问第（4）问第3空】　　16.（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：　　（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_____。　　（4）③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_____。　　解析：读题知第（2）问是FeSO45被H2O2氧化（书本上学过：+2价Fe具有较强还原性），FeSO4中Fe元素化合价由+

5、2价升高为+3价，H2O2中O元素由-1价降为-2价，在只有“稀硫酸”的信息下，结合所学知识得氧化产物Fe2（SO4）3为还原产物为H2O，由电子守恒得：FeSO4和Fe2（SO4）3的化学计量数分别为2、1，H2O2和H2O的化学计量数分别为2、1，再由质量守恒得：反应物中有H2SO4参加，且化学计量数为1，第（2）问的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O读题知第（4）问A中得到的淡黄色固体为单质S，“热的NaOH溶液”不是常见的氧化剂和还原剂，所以该反应是S发生自身氧化还原反应，S元素的化合价升高为+4价（题中给信息），而+4价的硫在“热的N

6、aOH溶液”应以SO32-形式存在（课本上学过），而比0价低的硫元素在“热的NaOH溶液”应以S2-形式存在（课本上学过），此时“主要”的物质都已推出，接着由电子守恒得：0价升高为+4价，0价降低为-2价，要使得失电子相等必须S2-前配2，SO32-前配1，则S前配3，再由电荷守恒得：离子方程式左边必须配上6OH-（因为是“热的NaOH溶液”所以不可以在右边配H+）最后由于要保证质量守恒，在右边加上3H2O，第（4）问的离子方程式为：　　3S+6OH-=====2S2-+SO32-+3H2O　　例2.【2012年江苏卷20题第（3）问】　　（3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下

7、动力电源，其原理如下图所示。该电池反应的化学方程式为_____。　　解析：读题知此为原电池的氧化还原方程式的书写，Al作负极，AgO作正极，电解质溶液是NaOH溶液，Al在此环境下化合价升高变为AlO2（课本中学过）。而AgO化合价降低变成Ag（题中给出的），找出了主要的反应物和生成物，还原剂Al，氧化剂AgO，氧化产物NaAlO25，还原产物Ag，由电子守恒知：Al元素的化合价由0价升高为+3价，Ag元素的化合价由+2降为0价，得