高中化学 巩固练习a 新人教版选修4

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1、【巩固练习】一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列过程一定释放出能量的是(　　)A．化合反应　　　　　　　B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子2．下列说法正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能

2、量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是(　　)A．Q1＋Q2＞Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＜2Q34．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为(　　)A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ5．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量

3、等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是(　　)A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2＝2SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量6．下列说法正确的是(　　)A．反应热就是反应中放出的能量B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由C(石墨)―→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石

4、墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多7．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则(　　)A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量8．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH＝－293.23kJ/mol，分析下列说法正

5、确的是(　　)A．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和9．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是(　　)A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式

6、中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同10．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH52H

7、2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH8A．①　　　　　　　　B．④C．②③④D．①②③11．下列关于反应能量的说法正确的是(　　)A．Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，E反应物＜E生成物B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5kJ·mol－1，E反应物＜E生成物C．HI(g)＝1/2H2(g)＋1

8、/2I2(s)　ΔH＝－26.5kJ·mol－1，1molHI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的热量D．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.2kJ·mol－1，含1molNaOH水溶液与含0.5mol的浓硫酸混合后放热57.2kJ12．在烃分子中去掉2个H原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol热量。但1,3－环己二烯失去2个H原子变成苯是放热反应，反应热值是23.4kJ/mol，以上事实表明(　　)A．1,3－环己二烯加氢是吸热反应B．1