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时间:2018-12-21
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1、【巩固练习】一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1.下列过程一定释放出能量的是( )A.化合反应 B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子2.下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生反应D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能
2、量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中,正确的是( )A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q34.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为( )A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ5.已知在相同状况下,要使同一化学键断裂需要吸收的能量
3、等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( )A.电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应B.水分解产生氢气和氧气时放出能量C.相同状况下,反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应,则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应D.氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量6.下列说法正确的是( )A.反应热就是反应中放出的能量B.在101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知,金刚石比石
4、墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多7.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量,断裂1molN≡N键吸收941kJ热量,则( )A.N4的熔点比P4高B.1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C.N4是N2的同系物D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量8.根据热化学方程式:S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-293.23kJ/mol,分析下列说法正
5、确的是( )A.S(s)+O2(g)=SO2(g),反应放出的热量大于293.23kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ/molC.1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D.1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和9.下列有关热化学方程式的说法中不正确的是( )A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据B.热化学方程式
6、中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C.在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应,也可以为吸热反应D.同一化学反应化学计量数不同,ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同,ΔH值也不同10.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3S(g)+O2(g)=SO2(g);ΔH4③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH52H
7、2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);ΔH7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);ΔH8A.① B.④C.②③④D.①②③11.下列关于反应能量的说法正确的是( )A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1,E反应物<E生成物B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5kJ·mol-1,E反应物<E生成物C.HI(g)=1/2H2(g)+1
8、/2I2(s) ΔH=-26.5kJ·mol-1,1molHI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的热量D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.2kJ·mol-1,含1molNaOH水溶液与含0.5mol的浓硫酸混合后放热57.2kJ12.在烃分子中去掉2个H原子形成一个双键是吸热反应,大约需117kJ/mol~125kJ/mol热量。但1,3-环己二烯失去2个H原子变成苯是放热反应,反应热值是23.4kJ/mol,以上事实表明( )A.1,3-环己二烯加氢是吸热反应B.1
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