高中化学巩固练习新人教版选修4

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1、【巩固练习】一、选择题1.某固体化合物A不导电，但熔融状态或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（A.A是非电解质C.A是离子化合物B.A是强电解质D.A是弱电解质2.下列电离方程式屮正确的是（）。A.Nib・ILO^^NHi'+OHB.KC1O：F=K，+Cr+3O2_C.H2S==2H'+S2_D.NaOH^^Naf+OH3.KHSOj在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是（）。A.K「B.H+C.SO广D.HSOr4・下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）。A.水溶液的导电能力很弱B.稀溶

2、液屮已电离的离子和未电离的分子共存C.在水溶液中，存在分子D.熔融状态时不导电5.在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是（）。A.a>b>cB・a=b=cC.c>a>bD.b>a>c6.下列离子方程式正确的是（）oA.向醋酸中加入少量锌粒：Zn+2H==Zn2++H2tB.氯气通入水屮：C12+H2O=2H'+C17+C1（TC.向稀H2SO4中滴加稀氨水:h1+oh~==h2oD.向NaOH溶液中通人足量CO?气体：OH_+CO2==HCO：r

3、7.能说明醋酸是弱电解质的事实是（）。A.醋酸溶液的导电性比盐酸强B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后，用浓度下降D.0.lmol・L的醋酸溶液屮，c（H+）约为0.001mol-L-18.一元弱酸：HA（aq）屮存在下列电离平衡：HA^^A_+H'o将1molHA分子加入1.0L水中，如图所示,表示溶液中HA、H、A_的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）。9.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）。A.0.01m

4、ol/L的蔗糖溶液B.0.01mol/L的CaCL溶液C.0.02mol/L的NaCl溶液D.0.02mol/L的CHsCOOH溶液10.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）。A.电解质在溶液屮达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等11.关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（）。ABCD强电解质NaClH2SO1CaC03

5、HNO3弱电解质HFBaSOiHC10CHsCOOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO，12.在CHsCOOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（/）随氨水的加入体积（D的变化曲线图是（）ovoVoABCD二、填空题1.试用简单的实验证明，在酷酸溶液中存在着CIbC00HL^CH3C0（T+H+的电离平衡（要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题）。2.某课外小组按图做探究强弱电解质导电性原理的实验。已知CaC03+2CH3C00H->（CH：Q00）zCa+FW+CO?f。（CH；1COO）

6、2Ca易溶于水。回答下列问题：F-ch3cooh蒸馆水CaCO3（1）现象：灯泡由变,再变_（2）通过实验，你得出有关溶液导电性的结论是（3）对强、弱电解质的认识。3.（1）体积相同时，c（HJ相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率，充分反应后产生盘气的量（填“相同”“酹酸的多”或“盐酸的多”），原因是0（2）在一定量的盐酸中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入晶体，理由是;要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入晶体，理由是O可供选择的晶体有

7、：A.纯碱B.烧碱C.胆矶D.醋酸钠E.KHSO,【参考答案】1.B、C【解析】“完全电离”说明是强电解质，“熔融状态时能完全电离”说明是离子化合物。2.A【解析1KC103电离方程式应为KC103==K4+C103~;H2S为二元弱酸,属于弱电解质，应分步电解:H2S^^H+HS",HS-^^H++S2-；NH3-H20为弱碱，在水溶液中存在电离平衡；而NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na+0H：3.A【解析】熔融状态时电离方程式为：KIISO.i=IC+HSO•厂，溶于水吋的电离方程式为：KHSOl

8、二Q+L+S0.厂。4.B【解析】B中离子与分子共存，说明存在电离平衡，C中分子可以是水分子。5.A【解析】升高温度，促进弱电解质的电离，离子浓度增大，导电能力增强；金属导体升高温度时因电阻增大而使导电能力减弱。6.D【解析】首先应知道，在离子方程式中写成化学式的物质有：单质、氧化物、难溶物、气体，还有弱电解质，再者要知道常见的弱电解质有弱酸、弱碱。A选项中醋酸是弱酸，应