高中化学 原电池（提高）巩固练习 新人教版选修4

《高中化学 原电池（提高）巩固练习 新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、原电池【巩固练习】1．关于原电池的叙述中正确的是（）A．构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属B．原电池是把化学能转变为电能的装置C．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应2．如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．铁圈和银圈保持平衡状态C．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜3．将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中组成原电池，下列说

2、法正确的是（）A．Mg为负极，有Mg(OH)2生成B．铝为负极，有NaAlO2生成C．镁为正极，镁片质量增加D．铝为正极，铝片质量不变4．某同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe＝3Fe2+来设计原电池。下列设计方案中可行的是（）A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液B．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液5．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图4-1-2所示的原电池。下列判断不正确的是（）

3、A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极6．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（）7．100mL浓度为2mol／L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（）A．加入适量6mol／L的盐酸B．加入几滴CuCl2溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的NaCl溶液8．下列叙述正确的是（）A．反应AlCl3+4NaOH＝NaAlO

4、2+3NaCl+2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀H2SO4中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与稀H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀9．下列反应不可用于设计成原电池的是（）A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2OB．2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2OC．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)310．现有铁片，某未知电极和稀硫酸

5、，用导线连接成原电池，若使铁片溶解，而在另一电极上有大量气泡冒出，则这种未知电极材料可以是（）①锌片②铜片③铁片④石墨棒A．①②B．②③C．③④D．②④11．下列各装置中，能产生电流的是（）12．将等质量的两份锌粒a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图为产生氢气体积V与时间t的关系，其中正确的是（）13．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液二、填空题1．

6、由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象A不断溶解形成二价金属离子C的质量增加A上有气泡产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是____________。（2）装置乙中正极的电极反应式是____________。（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。（4）四种金属的活泼性由强到弱的顺序是________。2．用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应是________。将锌片、铜片用导线连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段

7、时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________L（标准状况下）；导线中通过________mo1电子。【答案与解析】1．B【解析】A项，原电池的两极可以是导电的非金属，如石墨；C项，电解质溶液中的阳离子向着发生还原反应的一极即正极移动；D项，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。2．D【解析】铁圈和银圈作电极与CuSO4溶液构成原电池，银圈作正极，Cu2+在正极（银圈）上得到电子析出Cu，铁圈作负极，失去电子被氧化，质量减小，因此银圈质量增大，而铁圈质量减小，故银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜。只有选项D正确。3．B【解析】将铝

8、片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中组成原电池时，铝片能与NaOH溶液反应，失去电子，因此铝作负极，镁作正极，只有选项B正确。4．B【解析】由离子反应方程式可知，设计