高中化学电解规律（提高）巩固练习新人教版选修4

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1、电解规律【巩固练习】一、选择题1.以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL0.3mol・L_1NaCl溶液和300mL0.lmol・「的AgNOs溶液，过一段时间后取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是（）。A.小于7B.大于7C.等于7D.大于或等于72.某铝冶炼厂以碳棒为电极，电解熔融状态的A1A,当生成54kg铝吋，阳极消耗24kg碳，贝0阳极生成的CO和％混合气中，CO与CO?两种气体的分子个数之比为（）。A.1：2B.2：1C.1：3D.1：13.CuT是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2，+4T"=2CuTI+12而得到。现以石墨为阴极

2、，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前的电解液中加入少量酚駄和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象的正确解释是（）o①阴极电极反应2H++2e"=H2f使c（0H~）>c（H+）②阳极2Cu+4T_-4e_=2CuTI+I2,L遇淀粉变蓝③阳极Cu-2e_=Cu2C屮显蓝色④电极2r-2e_=I2,I2遇淀粉变蓝A.①②B.①③C.①④D.③④4.通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1,则下列表述正确的是（）0A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的

3、塑之比n（Ag）:n（Hg）=2:1B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的化学式为HgN0.3D.硝酸亚汞的化学式为Hg2（N03）25.某学生为完成2HCl+2Ag=2AgCII+H2t,设计如图所示的四个实验，你认为可行的实验是（)oFeFeFe用惰性电极电解M（N03）x的水溶液,知M的相对原子质量是（IZAaxA.——b6.)o1.2axB.b当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL（标准状况）氧气，从而可5.6ax2.5axC.D.bb7.在水中加等物质的量的AgPb2NaSO广、N（V、CL,该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中,通电片刻，则氧化产物与还

4、原产物质量之比为（）。A.35.5:108B.16:207C.8:1D.108:35.57.电解100mL含c（10=0.30mol・1厂'的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）。A.0.10mol・L_lAg"B.0.02mol・L_1Zn24C・0.20mol・L_lCi?+D.0.20mol・L_1Pb2+8.用石墨做电极电解CuSOd容液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A.CuSOiB.H20C.CuOD.CuSOi・5H209.将两个钳电极插入500mLCuSO,溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重

5、0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时，溶液屮K浓度约为（）A.4X10mol/LB.2X103mol/LC.IX103mol/LD.lX10mol/L10.当用两釦电极电解100g10%CuS0“溶液一段时间后，在阳极析出0.16g物质时，CuSO,溶液的质量分数为（）A.8.41%B.&36%C.8.73%D.9.62%11.用石墨作电极电解CuCL溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24L气体（标准状况）。下列有关说法正确的是（）A.阴极生成的铜为3.2gB.上述电解过程中共转移0.2mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶

6、液呈碱性12.某溶液中含有两种溶质NaCl和比SO.”它们的物质的量之比为3:1,用石墨做电极电解溶液时，根据电解产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（）A.阴极只析出氏B.阳极先析出C12,后析出C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为7二、非选择题1.釆用惰性电极,从N0•厂、SO广、cr>Cu2Ba2AgF中选出适当的离子组成电解质并电解。（1）若两极分别放出氏和02,电解质可能为o（2）若阴极析出金属，阳极放出02,电解质可能为。（3）若两极均放出气体，且体积之比为1：1,电解质可能为（4）若既无@又无比放出，电解质可能为。2.某研究性学习小组的学生在一次活

7、动中，设计如下方案來测定铜的相对原子质量:CuSO4溶液通直流电~»

8、—个电极增重mg已折算为标准状况）指导老师认为此方案可行，提供了一瓶含有一定量II2S0kFe2（S0）3杂质的CuSOi溶液及其他相关药品、器材。已知C『'、Fe2Fe"开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHCu241.76.7Fe247.09.0Fe341.93.2（1）同学们首先讨论不纯的