高中化学电解原理的应用（提高）巩固练习新人教版选修4

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1、电解原理的应用【巩固练习】一、选择题1.氢银电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉碌电池。氢碌电池的总反应式是I放申严+NgH）景“叫根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（沢A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大B.电池放电时，鎳元素被氧化C.电池充电时，氢元素被氧化D.电池放电时，氏是负极2.下列叙述中正确的是（）A.用钳电极电解NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数不变B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C.用惰性电极电解100汕饱和食盐水，生成112mL氢气（标况）时，氢氧根离子浓度约为0.05mol/L（假定溶液体积仍为lOOmL）D.铜锌原

2、电池工作时，正极从外电路得到电子3.下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是（）oA.精制饱和食盐水进入阳极室B.纯水（加少量NaOH）进入阴极室C.阴极产物为氢氧化钠和氢气D.电解槽的阳极用金属铁网制成4.A.B.C.D.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（锌作阳极，铁作阴极，铁作阳极，锌作阴极，镀件作阴极,镀件作阳极,镀件作阴极,镀件作阳极,溶液屮含有锌离子溶液中含有锌离子溶液中含有亚铁离子溶液中含有锌离子5.下列过程需要通电后才可进行的是（）o①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化学腐蚀A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①②③④⑤6.下列关于电解法精炼粗铜的叙述屮不

3、正确的是（）0A.粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO；溶液作电解液B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2++2e_=CuC.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D.电解铜的纯度可达99.95%〜99.98%7.关于原电池和电解池的叙述正确的是（）0A.原电池屮失去电子的电极为阴极A.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应B.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电5.下列叙述正确的是（）oA.在原电池的负极和电解池的阴极上发生的都是氧化反应B.实验室用惰性电极电解溶液，阴、阳两极收集

4、到的气体体积之比为1：2由解C.电解稀硫酸溶液，可能发生反应：Cu+ILSOi亠LCuSO田【2fD.在铜的电解精炼过程中，电解质CuSO4溶液中C+浓度始终保持不变6.关于下列四个装置图的说法，正确的是（）。CuCl2.：：溶液£2电解CuCb溶液装置①铜片甘甥待镀6聖丑时铁制品•液c电镀铜实验装査入"“2f氢氧燃料电池示意图③离子交换膜法电解原理示意图④A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B.②装置屮待镀铁制品应与电源正极相连C.③装置中电子由b极流向a极D.④装置屮的离子交换膜可以避免生成的C12与NaOH溶液反应10.右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为

5、300niL,开始吋电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）。A.溶液的pH变化：①增大，②减小B.①为原电池，②为电解池C.电极反应式：①中阳极：40H-—4e_=2H2O+O2t,②中负极：2H'+2e~=ILtD.产生气体的体积：②丄①ZnCu②11.以KC1和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，

6、升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用12.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2lI2SO1=2PbS0,+211,00研读下图，下列判断不正确的是（）A.K闭合时，d电极反应式：PbS04+2H，0-2e~=PbO2+4r+SO.12_B.当电路中转移0・2mol电子时,I中消耗的H2SO1为0.2molC.K闭合时，II中SO广向c电极迁移D.K闭合一段时间后，I【可单独作为原电池，d电极为正极13.鎳镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某银镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放放电-电按下式进行：Cd+2Ni00H+2山0儿充电C

7、d(Oil)2+2Ni(011)2o有关该电池的说法正确的是()A.放电时正极反应：NiOOH+H2O+e~=Ni(OH)2+OHB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的01「向正极移动二、非选择题1.如图所示，当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是钳、铜,且乙中两电极不发生变化。填写下列空白：(1)甲、乙分別是什么装置、。(2)写出