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《2016-2017学年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用（第2课时）硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化课时作业 苏教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化A组1.下列说法正确的是( ) A.硫单质常存在于火山喷口附近B.进行SO2性质探究实验时,多余的SO2应排到实验室外C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3解析:SO2不与BaCl2溶液反应,C错误;硫不论在空气中燃烧,还是在纯氧中燃烧,其产物均是SO2。答案:A2.在硫酸的工业制法中,下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )
2、A.硫铁矿燃烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的气体需净化,因为炉气中的SO2会与杂质反应C.SO2氧化成SO3,SO2能全部转化为SO3D.SO3用98.3%的硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全答案:D3.浓硫酸和稀硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。a、b曲线变化的原因是( )A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水解析:在两种溶液中都存在吸水与水分挥发两个过程。只不过在浓硫酸中以吸收水分为主,溶液质量增加
3、;在稀硫酸中以水分挥发为主,质量减小。答案:B4.浓硫酸有许多重要性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性解析:浓硫酸首先吸收蔗糖表面的水,表现为吸水性,同时放出热量;之后将蔗糖脱水炭化形成碳单质,吸水放热有利于加快脱水炭化的速率;随后H2SO4与碳单质反应生成CO2和SO2,因而炭块体积迅速膨胀,形成疏松多孔的固体,能闻到刺激性气味,显示H2SO4的强氧化性。答案:A5.下列各组气体中,在实验室可用硫酸制取,又能用浓硫酸干燥的一组是(
4、 )A.HCl、HBr、H2B.H2S、CO2、H2C.H2、SO2、HClD.NH3、HF、H2解析:A中HBr、B中H2S都有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥,A、B被排除。D中NH3能与H2SO4反应,不可用浓硫酸干燥,排除D。答案:C6.向50mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的铜并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol与0.9mol之间D.大于0.9mol解析:Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应,随着反
5、应的进行,硫酸浓度逐渐减小,到一定程度时,反应会停止,所以被还原的H2SO4应小于0.45mol。答案:A7.下列生成SO2的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是( )A.Cu与浓硫酸共热B.红热的木炭与浓硫酸反应C.Na2SO3与浓硫酸反应D.S在空气中燃烧解析:只有D项S元素的化合价升高,被氧化。答案:D8.下列关于SO2和SO3的叙述中,正确的是( )A.它们中的硫元素,均可在有的反应中显氧化性,有的反应中显还原性B.加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀C.常温下,它们均可
6、以使品红溶液褪色D.都属于酸酐,溶于水都生成酸解析:SO3中硫元素显+6价,无还原性,SO2与Ba2+生成的沉淀可溶于HCl,SO3无漂白性,故只有D正确。答案:D9.通常状况下,A为淡黄色固体,据下图所示转化关系回答:(1)写出A~E的化学式:A. B. C. D. E. (2)写出下列反应的化学方程式:①BC: ②EC: ③CD: 答案:(1)S H2S SO2 SO3 H2SO4(2)①2H2S+3O2
7、2SO2+2H2O ②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ③2SO2+O22SO310.导学号18100085甲、乙、丙为核电荷数小于18的元素形成的单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见化合物。B、X的相对分子质量相同,E的相对分子质量比D的大16,在一定条件下有如图所示的转化关系。请填空:(1)G的化学式是 ,X的化学式是 ; (2)上述物质中能与水发生反应,且在反应中既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是 ; (3)反应“D+丙”的化学方程
8、式是 ; (4)“X+D+H2SO4”反应的离子方程式是 。 解析:DE且E的相对分子质量比D的大16,可知丙为O2,又B丙+C可知B为Na2O2,C为NaOH,则A为Na2O,甲为Na;B、X的相对分子质量相同,且X中含钠元素,硫化钠和过氧化钠的相对分子质量相同,故X是Na2S,乙为S,F为SO2,G为SO3,D为Na2SO3,E为Na2SO4。(1)G的化学式为SO3,X的化学式为Na2S。(2)能与水发生反应,且在反应
