2018版高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第3课时 硫和含硫化合物的相互转化学案 苏教版必修1

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1、第3课时　硫和含硫化合物的相互转化[学习目标定位]　1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。一、硫1．阅读教材，判断下列关于硫的叙述是否正确？(1)硫在自然界中既能以化合态又能以游离态存在(　　)(2)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素(　　)(3)硫是一种淡黄色的不溶于水的固体(　　)(4)实验室用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄(　　)答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√2．硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别

2、与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。答案　①Fe＋SFeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；②2Cu＋SCu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；③H2＋SH2S，S是氧化剂，H2是还原剂；④S＋O2SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。　硫的性质注　(1)除去硫，可用CS2溶解。(2)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2OS既表现氧化性，又表现还原性。用热的NaOH溶液可除去单质硫。1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　)A．Cu2SB．SO3C．FeSD．H2S答案　B解析　由于S的氧化性相

3、对O2和Cl2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态，故S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS，S与O2直接化合只能生成SO2，S与H2化合生成H2S。2．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是(　　)A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B．S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO答案　B解析　A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联

4、系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。二、硫和含硫化合物相互转化1．常见不同价态硫的化合物(1)－2价：H2S、Na2S、FeS等。(2)＋4价：SO2、H2SO3、Na2SO3等。(3)＋6价：SO3、H2SO4、Na2SO4等。2．通过下表中实验可完成不同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：实验内容现象化学方程式价态变化汞与硫黄反应有黑色固体生成Hg＋S===HgS―→硫黄在氧气中点燃硫黄

5、在O2中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰S＋O2SO2―→Na2SO3被空气中的氧气氧化无明显现象2Na2SO3＋O2===2Na2SO4―→将Cu片放入浓硫酸中加热溶液加入水变蓝色，有刺激性气味的气体生成2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O―→3.下表中的实验可完成相同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：实验内容现象化学方程式价态变化Na2SO3与H2SO4反应制SO2产生有刺激性气味的气体Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O―→，―→H2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

6、―→过量NaOH溶液吸收SO2无明显现象SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O―→H2SO4溶液中滴加NaOH溶液无明显现象H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O―→硫及含硫化合物的转化(1)不同价态的含硫化合物间通过氧化还原反应规律来转化H2O2O3(2)相同价态的含硫化合物间通过非氧化还原反应(酸碱盐间的反应)规律来转化H2SNaHSNa2SSO2H2SO3NaHSO3Na2SO3Na2SO4(3)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(4)含硫物质的连续氧化硫元素3．Na2SO3中有＋4价

7、的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用