高中化学专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第3课时硫和含硫化合物的相互转化课件苏教版必修1

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1、第3课时　硫和含硫化合物的相互转化专题4第一单元　含硫化合物的性质和应用学习目标定位1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。内容索引新知导学——新知探究点点落实达标检测——当堂检测巩固反馈新知导学1.阅读教材，判断下列关于硫的叙述是否正确？(1)硫在自然界中既能以化合态又能以游离态存在()(2)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素()(3)硫是一种淡黄色的不溶于水的固体()(4)实验室用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄()√√一、硫√√

2、答案2.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。答案硫的性质归纳总结—Fe、Cu、Na—H2注(1)除去硫，可用CS2溶解。(2)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2OS既表现氧化性，又表现还原性。用热的NaOH溶液可除去单质硫。1.下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是A.Cu2SB.SO3C.FeSD.H2S√答案解析活学活用解析由于S的氧化性相对O2和Cl2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态，故S与Cu、

3、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS，S与O2直接化合只能生成SO2，S与H2化合生成H2S。2.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是A.S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B.S是淡黄色固体，O2是无色气体C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO√答案解析解析A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换

4、出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。1.常见不同价态硫的化合物(1)－2价：等。(2)＋4价：等。(3)＋6价：等。2.通过下表中实验可完成不同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：H2S、Na2S、FeSSO2、H2SO3、Na2SO3二、硫和含硫化合物相互转化SO3、H2SO4、Na2SO4实验内容现象化学方程式价态变化汞与硫黄反应有固体生成_____________黑色Hg＋S===HgS硫黄在氧气中点燃硫黄在O2中燃烧

5、，产生明亮的火焰_______________Na2SO3被空气中的氧气氧化无明显现象_____________________________将Cu片放入浓硫酸中加热溶液加入水变，有刺激性气味的气体生成____________________________________________蓝紫色S＋O2SO22Na2SO3＋O2===2Na2SO4蓝色2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O实验内容现象化学方程式价态变化Na2SO3与H2SO4反应制SO2产生气味的气体__________________________________

6、____H2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生沉淀________________________________3.下表中的实验可完成相同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：有刺激性Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O白色BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl过量NaOH溶液吸收SO2无明显现象______________________________H2SO4溶液中滴加NaOH溶液无明显现象_________________________________SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OH2SO4

7、＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O硫及含硫化合物的转化(1)不同价态的含硫化合物间通过氧化还原反应规律来转化归纳总结(2)相同价态的含硫化合物间通过非氧化还原反应(酸碱盐间的反应)规律来转化(3)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(4)含硫物质的连续氧化硫元素3.Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_____________________，

8、看到的现象是_________，反应的离子方程式为______________________