2015-2016学年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用（第2课时）硫酸的制备和性质、硫及其化合物的相互转化课时训练 苏教版必修1

《2015-2016学年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用（第2课时）硫酸的制备和性质、硫及其化合物的相互转化课时训练 苏教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、硫酸的制备和性质、硫及其化合物的相互转化1.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析:结合物质的性质进行分析,并注意因果关系的对应情况。A项SO2使溴水褪色时发生反应:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,SO2体现其还原性而不是漂白性;B项SiO2可用于制备光导纤维,但SiO2是非金属氧化物,不能导电;

2、C项浓硫酸因具有吸水性,可用于干燥H2和CO;D项FeCl3溶液与Cu发生反应:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,Fe3+体现其氧化性。答案:D2.区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是(　　)A.与铜反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成解析:常温下,浓硫酸和稀硫酸都不与铜反应,无法区别;向两种酸中加入锌片均反应,浓硫酸反应产生SO2,稀硫酸产生H2,可以区别,但不是最简单、最好的方法;C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别,方法简单,因此C正确。答案:C3.下列关于浓硫酸的叙述正

3、确的是(　　)A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”答案:D4.在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是(　　)A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红解析:浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性,因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在如图所示装置中放置一段时间后,浓硫酸会吸收它们中的水,使苹果块干瘪、胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜、饱和硝

4、酸钾溶液中析出晶体。D项pH试纸在浓硫酸中应先变红后变黑,因浓硫酸有极强的氧化性和脱水性,能使pH试纸脱水炭化变黑。答案:D5.下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　　)A.浓硫酸与铜片共热的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性B.浓硫酸与金属活动性顺序中的氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C.常温下铁或铝不与浓硫酸反应,所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸D.浓硫酸是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性酸,所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体解析:浓硫酸与Cu片共热反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+C

5、uCuSO4+SO2↑+2H2O,由反应式可知,若2molH2SO4参加反应,其中1molH2SO4作氧化剂,使Cu氧化,本身被还原为SO2,另外1molH2SO4转化为CuSO4,硫的化合价没变,这1molH2SO4起酸的作用,故A正确;在浓硫酸中存在的是H2SO4分子,其分子中+6价的硫易得到电子,它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2,即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此,故B错误;常温下铁或铝不是不与浓硫酸反应,而是使Fe、Al表面生成了氧化物保护膜,从而阻止内部金属继续跟浓硫酸反应,故C错误;浓硫酸有强氧化性,H2S有

6、强还原性,前者能把后者氧化,因此,得不到H2S气体,故D错误。答案:A6.在硫酸的工业制法中,下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是(　　)A.硫铁矿燃烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的气体需净化,因为炉气中的SO2会与杂质反应C.SO2氧化成SO3,SO2能全部转化为SO3D.SO3用98.3%的硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全答案:D7.下列各组气体中,在实验室可用硫酸制取,又能用浓硫酸干燥的一组是(　　)A.HCl、HBr、H2B.H2S、CO2、H2C.H2、SO2、HClD.NH3、HF

7、、H2解析:A中HBr、B中H2S都有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥,A、B被排除。D中NH3能与H2SO4反应,不可用浓硫酸干燥,排除D。答案:C8.向50mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的铜并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(　　)A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol与0.9mol之间D.大于0.9mol解析:Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应,随着反应的进行,硫酸浓度逐渐减小,到一定程度时,反应会停止,所以被还原的H2SO4应小于0.45mol。答案:A9.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶

8、于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是