2018-2019年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第2课时 硫酸的制备和性质、硫和含硫化合物的相互转化智能优化演练 苏教版必修1.doc

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1、第2课时硫酸的制备和性质、硫和含硫化合物的相互转化.将浓H2SO4溶液滴入浓盐酸中，盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾。解释合理的是(　　)A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4是高沸点酸C．HCl气体溶解度很小D．浓H2SO4溶于水放出大量热量，降低了HCl的溶解度解析：选D。浓H2SO4有吸水性，溶于水放出大量的热；浓盐酸有挥发性，这是实验室快速制取HCl气体的一种简单方法。.只用一种试剂进行鉴别Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3四瓶溶液，应选用的试剂是(　　)A．Na2CO3溶液　　　　　　B．硝酸C．硫酸D．AgNO3溶液解析：选C。硫酸与亚硫酸钠溶液产

2、生刺激性气味气体，与氯化钡溶液生成白色沉淀，与碳酸氢钠溶液生成无色无味气体。.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是(　　)A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应解析：选D。浓、稀硫酸与金属的反应，硫酸都表现氧化性；浓硫酸与木炭的反应，硫酸表现强氧化性。.某溶液仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中不可能含有的溶质是(　　)A．AgNO3B．Na2CO3C．K2SO3D．CuSO4解析：选B。四种溶液中加入BaCl2溶液均可出现白色沉淀，分别为AgCl、BaCO3、Ba

3、SO3、BaSO4。BaCO3可溶于稀硝酸。.(Ⅰ)在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。(1)若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是________________________________________________________________________。(2)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是________________________________________________________________________。(3)用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种

4、方法：一种是取Cu与浓硫酸直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀硫酸反应，其中________种方法好，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(Ⅱ)在通常状况下，A是固体单质。根据下图所示的转化关系：2(1)写出A～E的化学式：A________；B________；C________；D________；E

5、________。(2)写出指定反应的化学方程式：B→C_______________________________________________________；C→D_______________________________________________________；E→C_______________________________________________________。解析：(Ⅰ)(1)Cu与浓硫酸反应时，H2SO4浓度逐渐减小，稀硫酸不与Cu反应。(2)稀释时注意将反应后的溶液加入水中。(3)注意反应消耗H2SO4的量，又尽可能减少污染。(Ⅱ)

6、转化关系图中有A→C→D连续氧化关系，那么A为S，C为SO2，D为SO3，B为H2S，E为H2SO4。答案：(Ⅰ)(1)没有　随反应Cu＋2H2SO4(浓)SO2↑＋2H2O＋CuSO4的进行，硫酸变稀，稀硫酸与Cu不发生反应(2)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色(3)第二　既节省H2SO4又防止产生SO2造成污染(Ⅱ)(1)S　H2S　SO2　SO3　H2SO4(2)2H2S＋3O22SO2＋2H2O　2SO2＋O22SO3　Cu＋2H2SO4(浓)SO2↑＋2H2O＋CuSO42