2018-2019年高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第2课时 硫酸的制备和性质、硫和含硫化合物的相互转化课件 苏教版必修1.ppt

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1、第2课时　硫酸的制备和性质、硫和含硫化合物的相互转化专题4硫、氮和可持续发展1.复习巩固稀硫酸的性质。2.知道工业上生产硫酸的基本原理。3.了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。4.初步了解几种重要硫酸盐的用途。5.了解不同价态含硫物质之间的转化。1.浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。2.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌。3.写出下列反应的化学方程式：(1)稀硫酸除铁锈_________________________________________。Fe2O3＋3H2SO4===F

2、e2(SO4)3＋3H2O(2)稀硫酸与氯化钡溶液反应_________________________________________________。(3)稀硫酸与铁粉反应_________________________________________________。(4)稀硫酸与熟石灰中和__________________________________________________。(5)过量硫酸与碳酸钠溶液反应__________________________________________________。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HClFe＋H

3、2SO4===FeSO4＋H2↑Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2ONa2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑1.写出用硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制硫酸的化学方程式：________________________________、_________________________、______________________。2.浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_______。向胆矾中加入浓硫酸，固体由蓝色变为____色。SO3＋H2O===H2SO4干燥剂白3.浓硫酸的脱水性是指浓硫酸按______________，夺取某些有机物中的_____

4、___元素形成___________。4.浓硫酸具有强氧化性，常温下，铁、铝遇浓硫酸发生_______；铜与浓硫酸共热的化学方程式为_________________________________________；炭与浓硫酸共热的化学方程式为____________________________________________。水的组成比H、O水分子钝化1.下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A．Cu与浓H2SO4共热B．红热的木炭与浓H2SO4反应C．Na2SO3与浓H2SO4反应D．S在空气中燃烧解析：铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸部分被还原；

5、炭与浓硫酸生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫酸被还原；亚硫酸钠与浓硫酸生成硫酸钠、水和二氧化硫，该反应不是氧化还原反应；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫被氧化。D2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氢气、硫化氢等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：浓硫酸使蔗糖炭化说明浓硫酸具有脱水性，A错误；铜与浓硫酸共热生成二氧化硫，B错误；硫化氢有还原性，浓硫酸与硫化氢能发生氧化还原反应，不能干燥硫化氢，C错误。D3.下列关于SO2和SO3的叙述中，正确的是()A．它们中的

6、硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性B．加入含Ba2＋的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色D．都属于酸酐，溶于水都生成酸解析：SO3中S元素处于最高价，不可能显还原性，A项不正确；SO2与BaCl2溶液不反应，B项不正确；SO3不能使品红溶液褪色，C项不正确；SO2、SO3分别属于H2SO3、H2SO4的酸酐。D×××Ag＋稀盐酸无明显现象BaCl2溶液产生白色沉淀感悟导引2.判断下列说法是否正确：(1)浓硫酸与稀硫酸都可以利用铁制容器贮存()(2)浓硫酸与铜的反应只体现了浓硫酸的强氧化性()(3)过量的锌投入浓硫酸中，反应后只产生一种

7、气体()金属和硫酸反应的规律及分析计算×××1.稀硫酸具有弱氧化性，和金属活动顺序表中H前的金属发生置换反应生成相应的硫酸盐和氢气，和金属活动顺序表中H后的金属不能反应。特别提醒(1)解答酸和金属反应的问题时，一定要注意“量变引起质变”观点的应用。随着反应的进行，酸的浓度会降低，浓酸和稀酸的性质差异会引起产物发生变化或反应停止，如Cu和浓硫酸加热能反应，而Cu和稀硫酸加热也不能反应；Zn和浓硫酸反应生成SO2，而Zn和稀硫酸反应则生成H2。(2