人教版高中化学第二册必修原电池原理及其应用 练习解析(2)

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1、原电池原理及其应用练习解析(2)1.下列关于铜—锌—稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是（）A.镁为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极【解析】根据Cu—Zn原电池的工作原理，负极上：Zn—2e-===Zn2+（发生氧化反应），正极上：2H++2e-====H2（发生还原反应），电子由负极正极，故C选项错误。【答案】C2.下列各反应中，属于原电池的反应是（）A.氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化B.白铁镀锌层破损后，还能阻止铁被氧化C.红热的铁与水接触，表面上形成蓝黑色的保护

2、层D.铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟【解析】金属铝被空气中的氧气所氧化，红热的Fe与H2O反应，Fe3O4、Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，均为化学反应；镀锌白铁皮破损后，在潮湿的环境中，锌与铁构成原电池，锌作负极被氧化，保护铁不被腐蚀。【答案】B3.由锌—铜—稀H2SO4构成的原电池，所发生的总的离子方程式为（）A.Zn-2e-===Zn2+B.Cu2++2e-===CuC.2H++2e-===H2↑D.Zn+2H+===Zn2++H2↑【解析】在该原电池中，负极反应为A项，正极反应为C项，Cu作正极被保护不参与电极反应，故总的离子方程式为D。【答案】D4.某原电池，将两金属X、Y用

3、导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（）A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液【解析】Y电极质量增加，可能是溶液中的阳离子得电子而在Y极（正极）上析出金属形成的。故只有A符合题意。【答案】A5.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中【解析】钢铁在干燥、致密不透气的土壤中不易形成原电池，

4、故最不易被腐蚀。【答案】C6.钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还在反应的电极反应式是（）A.Fe-2e-===Fe2+B.2H++2e-===H2↑C.4OH--4e-====2H2O+O2↑D.2H2O+O2+4e-====4OH-【解析】钢铁发生电化学腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。在中性或弱碱、弱酸性的环境中以吸氧腐蚀为主。其电极反应：负极：2Fe-4e-===2Fe2+发生氧化反应；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-发生还原反应。【答案】D7.下列关于金属蚀的说法不正确的是（）A.金属在潮湿的空气腐蚀的实质是：M+nH2O===M（OH）n+H2↑B.金属的化学腐蚀的实质是M-ne-===Mn

5、+，电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀【解析】金属的腐蚀不一定是发生化学腐蚀，在潮湿的空气中被腐蚀时，往往发生电化学腐蚀，并不一定放出H2。【答案】A8.表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B.同价态阳离子，甲比乙氧化性强C.常温下甲能与浓HNO3反应而乙不能D.将甲、乙组成原电池时，甲为负极【解析】金属活动性强弱与失电子数多少无关。常温下HNO3（浓）能使某些活泼金属（如Al、Fe）钝化。充电放电【答案】D9.镍—镉（Ni—Cd）可充电电池，可以发生如下反应：Cd（

6、OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（）A.CdB.NiO（OH）C.Cd（OH）2D.Ni（OH）2【解析】发生原电池反应即放电反应时，一定是较活泼的金属作负极，发生氧化反应，故Cd是负极材料。【答案】A10.如图4—10所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）A.铁圈和银圈的左右摇摆不定B.保持平衡状况C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜【解析】Fe—Ag构成原电池。Fe—2e-→Fe2+（-），Cu2++2e-→Cu（+），银圈上附有Cu。

7、【答案】D11.航天技术上使用的一种氢氧碱性燃料电池，该电池具有高能、轻便、无污染等优点。其电池的总反应方程式为：2H2+O2====2H2O，由负极的电极反应式为；正极的电极反应式为。【答案】2H2+4OH--4e===4H2OO2+2H2O+4e-===4OH-12.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生正极反应式四种金属活动性由强到