人教版高中化学第二册必修原电池原理及其应用 同步练习(2)

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1、原电池原理及其应用同步练习第一课时1．金属腐蚀的实质是…………………………………………()A．被还原B．与O2反应，生成氧化物C．被氧化D．与潮湿的空气反应，放出H22．下列装置，铁钉被腐蚀最慢的是……………………………()3．下列变化中属于原电池反应的是…………………………()A．白铁(镀锌)表面有划痕时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2S04反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生4．以下现象与电化学腐蚀无关的是…………………………（）A．黄

2、铜(Cu、Zn合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗5．切过咸菜的钢刀未及时清洗，第二天刀上便出现锈斑，试用有关电极反应式、离子方程式表示Fe(OH)3的生成过程。①负极：_____________________.②正极：_____________________.③化学方程式：_____________________.6．熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2C03的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气

3、，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO→4CO2+4e-正极反应式：________。总电池的反应式_________。7．称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成的氢气的体积。甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加50mLpH=3的CH3COOH，丙加入50mLpH=3的CH3COOH及少量胆矾粉末，若反应终了，生成的H2的体积一样多，且没有剩余的Zn，请用“>”“<”“=”回答：(1)开始时反应速率的大小为

4、_____________；(2)三试管中参加反应的锌的质量为_____________；(3)反应终了，所需时间为_____________；(4)在反应过程中，简要说明乙、丙速率不同的原因。第一课时答案1．C2．A3．AD4．D5．①Fe－2e-====Fe2+②O2+4e-+2H20====40H-③4Fe(0H)2+02+2H20====4Fe(OH)36．02+4e-+2C02====2C02C0+02====2C027．(1)甲=乙=丙(2)甲=乙<丙(3)甲>乙>丙(4)丙中发生Cu2++Zn====Zn2++Cu反应，

5、Zn、Cu构成原电池加快了反应速率。第二课时1．下列关于原电池的叙述正确的是…………………………()A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的物质B．原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池工作时，电流的方向是从负极到正极2.现有A、B、C、D四种不同的金属片浸入稀H2S04中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连，A为负极；C、D相连C为负极；A、C相连时，C片上有大量气泡产生；B、D相连时，电子由D流向B；则四种金属的活动性由大到小的顺序为………………()A．A>B>C>DB．

6、C>A>B>DC．A>C>D>BD．D>B>A>C3.如图所示的装置，在盛水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处连着一根绝缘的细丝使之平衡，小心地从烧杯中央滴人CuS04溶液，片刻后可观察到的现象是………………()A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜4．如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的……………………………()ABCAZnCuH2S04BCuZnH2S04CFeAgAgN03DAgFeAgNO35．下列装置能组成原电池的是…………

7、……………………()6．原电池是把_______，构成原电池的两个电极必须是_________，其中正极发生______反应，________极发生氧化反应。7．将用导线连接的石墨、铁片浸入CuS04溶液中，组成原电池装置。则负极是______，发生的电极反应式是___________；正极是________，发生的电极反应式是__________。8．由铜、锌和稀H2S04组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化?第二课时答案1．AB2．C3．D4．D5．D6．化学能转变成电能的装置活泼性不同的两种导体还原负7．铁片Fe－2e-

8、====Fe2+石墨Cu2++2e-====Cu8．逐渐变大。