人教版高中化学第二册必修原电池原理及其应用 练习解析（3）

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1、原电池原理及其应用练习解析（1）1.相同条件下相同浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液的导电能力（）A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定【解析】NH4Cl在溶液中完全电离，NH4·H2O在溶液中部分电离，相同浓度的NH4Cl溶液中离子浓度大于NH3·H2O溶液中离子浓度，所以，前者导电能力强。【答案】A2．物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液所含粒子的种类（）A．前者多B．后者大C．相等D．无法确定【解析】Na2CO3和NaHCO3溶液中均含有：Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-、H2O等

2、粒子。【答案】C3．在相同的温度下，浓度同为0.5mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH（）A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定【解析】Na2CO3、NaHCO3水解都呈碱性，多元弱酸盐以第一步水解为主，所以，同浓度Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH。【答案】A4．物质的量浓度相等，体积相同的盐酸和醋酸溶液，相同的是（）A．与锌反应的速率B．溶液的pHC．溶液中水的电离程度D．完全中和时消耗同浓度氢氧化钠溶液的体积【解析】物质的量浓度相等，体积相同的盐酸和醋酸溶液，所含溶质的物质的量相同，它们中和N

3、aOH的物质的量也相等。【答案】D5．下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化铜溶液反应生成氢氧化铜B．铵盐受热易分解C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH约为5【解析】0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5，说明NH4+发生水解，即可说明NH3·H2O是弱碱。【答案】D6．用足量锌和一定量的H2SO4溶液反应，为减慢反应速率且不改变氢气的量，可采取的措施是（）A．加少量BaCl2固体B．加入适量CH3COONa固体C．加入KNO3D．加入NaOH溶液【解析

4、】加入CH3COONa固体，CH3COONa与H2SO4反应生成NaSO4和弱酸CH3COOH，使c（H+）减小，反应速率降低。但是，由于H+总量不变，所以，生成H2的量也不改变。【答案】B7．在pH都为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1，由a和b的关系为（）A．a>bB．a=10-4bC．b=10-4aD.a=b【解析】pH=9的NaOH溶液中，c（H+）=10-9mol·L-1；pH=9的CH3COONa溶液中，c（H+）=10-5mol·L-1。所以，

5、a=10-9，b=10-5，则a=10-4b。【答案】B8．为了除氯化铜酸性溶液中Fe3+，可在加热的条件下加入一种试剂，该试剂是（）A．氢氧化钠B．硫酸C．氧化铜D．氨水【解析】Fe3+水解的离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入CuO，CuO与H+反应，使c（H+）降低，平衡向右移动，最终使Fe3+完全水解成Fe（OH）3而除去。【答案】C9．常温下，用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1

6、滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①和②c（H+）之比是（）A．10B．50C．5×103D．104【解析】多滴1滴H2SO4，溶液中c（OH-）=mol·L-1=10-5mol·L-1少滴1滴H2SO4，溶液中c(OH-)=mol·L-1=10-5mol·L-1c（H+）=10-9mol·L-1两种情况下c（H+）之比是104。【答案】D10．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将

7、称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤【解析】操作②使配制的NaOH溶液浓度偏高，测量的结果也偏高；操作④未润洗，使c（标）偏大，结果偏高，操作⑤使V（标）偏大，结果偏高。【答案】B11．一元碱A与0.01mol·L-1的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（）①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol

8、·L-1②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol·L-1③反应前，A溶液中的c（OH-）一定是0.01mol·L-1④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A．①②B．①③C．①②③D．①②③④【解析】若A为强碱，二者正好完全反