高中化学 金属的冶炼、原电池的原理及其应用同步练习 人教版第二册.doc

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1、高二化学人教版金属的冶炼、原电池的原理及其应用同步练习（答题时间：40分钟）1.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（）A.加热氧化铝B.加热碳酸钙C.电解熔融氯化钠D.氯化钠与铝粉高温共热2.用氢气作还原剂和用金属作还原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的是（）A.用氢气的纯度高B.用金属的纯度高C.二者相同D.无法比较3.有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X跟Y的盐溶液不反应；只有W在自然界中能以单质形式存在。则这四种金属活动性顺序为（）A.B.C.D.4.下列装置能组成原电池产生电流的是（）5.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须

2、是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极6.根据下列事实可知X、Y、Z、W还原性由强到弱的顺序是（）①，②，③比氧化性弱，④由Y、W电极组成的原电池电极反应：、。A.B.C.D.7.钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①由价转化为价②被还原③产生④失水生成⑤杂质C被氧化除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤8.电子计算器中所用钮扣式电池为银—锌电池，其电极分别为和，电解质溶液为溶液，电极反应为（）下列叙述正确的是（）A.电流由锌经导线流向B.是正极，发生氧化反应，是负极

3、，发生还原反应3C.是负极，发生氧化反应，是正极，发生还原反应D.工作时，负极区域溶液减小、正极区域溶液增大9.阿波罗宇宙飞船上使用的氢、氧燃料电池，其电池反应为，电解质是质量分数为75%的溶液。请用方程式填空：（1）电池的正极反应。（2）电池的负极反应。10.称取三份锌粉，分别盛在三支试管中，加入下列物质后，塞上带导管的塞子定时测定生成氢气的体积。甲加入的盐酸，乙加入的醋酸；丙加入的醋酸及少量胆矾粉末，反应终了生成的一样多且无剩余，请用、、填空：（1）开始时反应速率。（2）三支试管中参加反应的质量。（3）反应终了所需时间。（4）简要说明反应过程中乙、丙速率不相同的原因。11.根据金属在金

4、属活动性顺序中的位置及性质，推测制取下列金属最适宜的方法。（1）（2）（3）（4）这些方法的实质都是。12.电子工业中常用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板，化学方程式为：试设计合理的操作步骤，从腐蚀后的溶液中吸收铜及三氯化铁溶液。3【试题答案】1.C2.A3.C4.BD5.B6.C7.C8.CD9.（1）（2）10.（1）（2）提示：丙中有部分与反应。（3）提示：丙利用了电化腐蚀，速率快。（4）与反应，生成，附着表面形成原电池，使反应速率加快。11.（1）电解法（2）热还原法（3）加热分解法（4）热还原法用还原方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。12.略3