人教版高中化学第二册必修金属的冶炼 同步练习2

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1、金属的冶炼同步练习一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)1．炼钢过程中，用纯氧代替空气作氧化剂的主要目的是　　　　　　[　　　]A．使炼出的钢纯度高B．防止氮气的影响使钢变脆C．可以更快地降低碳的含量，除去硫、磷杂质D．防止氮气排出时带走热量2．对于反应FeO+MnMnO+Fe，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]A．是炼铁高炉中的一种反应B．是炼钢后期脱氧的一种反应C．是用锰作还原剂焊接钢轨的反应D．是炼钢前期生铁中合金元素被氧化的一种反应3．下列工业废气，不经处理可直接排放的是　　　　　　

2、　　　　　　　　[　　　]A．炼铁的高炉煤气B．炼钢过程产生的棕色烟气C．煅烧石灰石产生的气体D．制硝酸的尾气4．用足量的CO还原14g铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水，得到沉淀25g，则这种混合物不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]A．FeO、Fe2O3B．FeO、Fe3O4C．Fe2O3、Fe304D．FeO、Fe2O3、Fe3O45．分析磁铁矿时，将铁沉淀为Fe(OH)3，再灼烧至Fe2O3，若灼烧后Fe2O3的质量(g)在数值上等于试样

3、中Fe3O4的质量分数，则需取试样的质量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]A．0.45gB．0.73gC．0.97gD．0.69g二、填空题6．一块铁矿石不溶于水，但能完全溶解在稀硫酸中，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色、无嗅的气体。将此矿物加入稀H2SO4中，在溶解后的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色。若向上述溶液中加入氢氧化钠溶液，析出白色絮状沉淀，沉淀又迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(1)通过分析，这种矿物的名称，其主要成分是____________。(2)写出有关反应的化学方程

4、式____________。7．用足量一氧化碳还原400mg某种铁的氧化物，把生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，可得0.75g沉淀，试求这种铁的氧化物的化学式为______。三、计算题8．含有二氧化硅和FeS2的某硫铁矿试样1g，在氧气流中充分灼烧后，残余固体为0.76g，求：(1)硫铁矿中铁的质量分数。(2)煅烧100吨这样的矿石，再经一氧化碳还原，可得含杂质4％的生铁多少吨？9．向一定物质的量的Fe2O3和Fe的混合物中加入50mL2mol/LH2SO4，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况下

5、)的气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，那么，用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁多少克？参考答案一、1．B、D2．B、D3．C4．B5．C二、6．(1)菱铁矿FeCO3(2)FeCO3+H2SO4==FeSO4+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OFeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)37．Fe2O3三、8．(1)33.6％(2)35t9．5.6g