高中化学：4[1].4《原电池原理及其应用》课件(旧人教版必修2).ppt

《高中化学：4[1].4《原电池原理及其应用》课件(旧人教版必修2).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在PPT专区-天天文库。

1、她的病因是？*格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着“永恒的微笑”。只是她在开怀大笑的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的—这是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做的—这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁……能为她开一个处方吗？原电池原理的应用复习回顾一、原电池的定义；二、原电池电极的判断；依据电子的流向：依据极发生的反应：依据组成极的材料：电子流出的一极是负极电子流入的一极是正极活动性强的一极是负极活动性差的一极

2、是正极发生氧化反应的极是负极发生还原反应的极是正极三、原电池的工作原理；四、原电池的构成条件；依据电解质溶液中离子移动方向：依据现象阴离子移向的极是负极阳离子移向的极是正极溶解的极是负极增重或有气泡的极是正极负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向Zn+2H+=Zn2++H2↑②正负两极上进出电子总数相等.①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化）、

3、负（还原）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。注意点二、比较金属活动性强弱。例.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）一、制作干电池、蓄电池、高能电池等。有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2

4、e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥ED练习1X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________Z>Y>X>W练习2三、简单原电池的设计（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。（2）判断正负极并写出电极反应。石墨FeFeCl3溶液负极（铁）：Fe－2e－=Fe2+正极（石墨）：2Fe3++2e－=3Fe2+练

5、习请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。1、电解液：。2、电极材料：正极，负极。3、电极反应式：负极:.正极:.CuSO4溶液Cu或CFeFe-2e－＝Fe2+Cu2++2e－＝Cu四、比较反应速率例.下列制氢气的反应速率最快的是C.粗锌和1mol/L硫酸；A.纯锌和1mol/L硫酸；B.纯锌和18mol/L硫酸；D.粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。（D）原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀同一种金属：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶

6、液材料活泼性差异越大，腐蚀越快对同一电解质溶液：电解质溶液浓度越大，腐蚀越快五、比较金属腐蚀的快慢例.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(2)(1)(3)原电池小结定义形成条件正负极名称和电子流向判断工作原理（氧还反应，熟写电极反应式）应用分析各种电池。比较金属活动性强弱比较反应速率比较金属腐蚀的快慢判断溶液pH变化金属的腐蚀和防护原电池腐蚀（定义、本质、类型）腐蚀防护（常见三种方法）（从活泼性比较、电子得失、氧还反应等多角度判断）题型（三点记住）答案：练习1。如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（

7、1）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：；若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。（2）中性或碱性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑石墨Al稀硫酸（1）说明反应的现象；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。作业再见