高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末检测新人教版选修4

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1、第三章水溶液中的离子平衡章末检测1．将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是(　　)①NaHSO4　②NaHSO3　③CH3COOH④CH3COONa　⑤NaHCO3　⑥NaClO　⑦NH4HCO3A．②④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③D．②④⑤⑥⑦【答案】B【解析】①NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离。②HSO3－既水解又电离，但电离大于水解，呈酸性，抑制水的电离。2．常温时，以下4种溶液pH最小的是(　　)A．0.01mol·L－1醋酸溶液B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积

2、混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液【答案】A【解析】B项，正好生成CH3COONa，呈碱性。C项，相当于CH3COOH和CH3COONa混合，CH3COO－抑制CH3COOH的电离。D项，呈中性。3．25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL；②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL；③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL，试判断a、b、c、d的数量大小关系为(　　)A．a＝b＞c＞dB．b＞a＝d＞cC．b＞a＞d＞cD．c＞a＝d＞b【答案

3、】B【解析】若b＝a，pH＜7，现呈中性所以b＞a。若c＝a，pH＞7。现呈中性，所以c＜a。4．25℃时将水不断滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列变化的图像合理的是(　　)【答案】A【解析】B项，一水合氨的电离程度应逐渐增大。C项，导电性应减弱。D项c(OH－)应减小。5．下列叙述正确的是(　　)A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．常温下，1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与

4、100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11【答案】D【解析】A项，加水稀释，CH3COOH虽进一步电离，但pH仍增大，所以a＜b。B项，酚酞的变色范围为8～10，所以当反应液呈无色时，pH＞7，C项，1.0×10－8mol·L－1的盐酸pH应接近7。6．已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)

5、＞c(H＋)【答案】A【解析】A－的水解程度大于B－的水解程度。c(B－)＞c(A－)＞c(HA)＞c(HB)。7．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－===2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，液态SO2也能发生电离：2SO2SO32－＋SO2＋　ΔH＞0。下列叙述中错误的是(　　)A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO32－＋SO2＋===2SO2B．液态SO2中有电离的存在，说明SO2在液态时转变为离子化合物C．在一定温度下，液态SO2中c(SO32－)与c(SO2＋)的乘积是一个常数D．适当升高温度，液态SO2的导

6、电能力增强【答案】A【解析】A项，应为SOCl2＋SO32－===2SO2＋2Cl－。8．现有常温下的四份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．将②、③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③【答案】B【解析】A项，①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度一样大，C项中应①＞②，D项，若②③体积相等，溶

7、液呈碱性，若呈中性，则②＞③。9．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是(　　)①热纯碱溶液的洗涤油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤【答案】A【解析】①⑤是水解平衡原理。10.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解