高中化学第三章水溶液的离子平衡章末总结新人教版选修4

《高中化学第三章水溶液的离子平衡章末总结新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第三章水溶液的离子平衡章末总结识网絡构建味电好勺：尘水H我申全衣电壬：江虽歿、强爲、大曲分益弱电心気：在水溶;我申部分电毛：~；會歿、琲絶、少天生弱屯好咒的屯為壬疔：在一宅各牛下.劈屯終幻电為成壬子的連金和鸟子蛤合鼓劈屯P的速率相等廿•即达到电至平衡野T因素：淖受■浓旻(加水、加我城、如引®驀子季)静征：逆■寻、动、屯、变平厅骨皱:AB-一A--B-.K-*「；g§二•k只与漫旻和禺电昇质讷堆賈育关水的屯I水是叔弱的屯斡責：H；O—H・-OH*只的驀子$：K・.一MH-•KOH-)・K・只与倉支知翦电忍令的性勺£

2、关(①加战「3加益卞的屯裏涿V液的歿性11:51歿：！溶液：KH・)>KOH-)涯液的我逐址申性孚;轰：KH-)・KOH-)I破怪逮液：KH-)VKOH-)pH■—lg&H-)强歿：pH■—lgKFT)拿*强城:pH—皐冲.送歿圧爲®知后溶液的pH：tM•Vm与5•Vi*比较后进行计落pH-〔滚液混合克球冬后的pH［原理歿乂申知厲定《、・换作过程艾方法计X与決基分圻tx：隹字支e益电壬出冬的老亍跟水电壬土W的H■知OH-结合主或聶电直宵的支兰实刈：益的藝子琅艮电壬出冼的H-AOH・蛛合为弱电任亍(歿、疤)的过旺.

3、玺一水厂歿一破：益矣的水M隻弋了永的电浜亨<7益审必员方刖歿垠頁子丸舅"詔壬予蜚必须工于水北扯，可逼.叹然、皈理仍勺31素：淳！I.浓复■加水、加益、加枝、加诚等竝玄川工弱识乞任•袒僅巴讣:土•磁劈超卞羁•七舅议乞皿・无弱不文卩・£矣文軽的左无汽逹的土成与壬子半疔vAg・+C厂_AgClfH；S~Cu:*CuS—2H~B云■一0-BaSO,t反应矣至：主要是Jt分翼反左汽逹主版的主要占秦，主鼓杓徨水占的溶以旻鼓小平费过程的建文汽滾的宝鼓汽注的滲*i汽逹的峙化「芟乞式：A”Bw(旳丿一aqiJQ■《••(*-)•<

4、,'(B***电义：反戎了0孚电料賈崔水占的事&也力・><、；；只与Z愛育关淳度欣KrK齐.沉淀土威落旻$判捋•汽建与字R处于亠世试态Q

5、3)pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度。+)变化判定2・根据稀释过程中c(H(1)相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH变化大的为强酸，pH变化小的为弱酸。(2)稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，c(H+)—直减小。3•根据中和反应区别判定(1)中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。(2)相同pH、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸。4

6、.根据与其他物质发生化学反应的速率、生成气体的量等判定(1)pH相同、体积也相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金属反应，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。(2)同浓度、同体积的强酸和弱酸分别与足量较活泼的金属反应，强酸生成氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小。当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。4.根据酸根离子是否水解判断强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液水解显碱性，且水解程度越大的酸根对应的酸越弱。【例？】用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学

7、的方案如下：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释至100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是：pH1(选填“V电解质的现象是(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的或“=”)。(3)乙方案中

8、说明HA是弱(填序号)o①装HCI溶液的试管中放出违的速率快②装HA溶液的试管中放出f的速率快③两个试管中产生气体的速率一样快(4)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：解析：证明HA是弱电解质的原理可以证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡。甲、+)<0.1mol/L,乙两同学都是利用了这一个原理。0.1mol/L的HA溶液pH>1,说明c(H也就说明了HA不能完全