第三章水溶液中的离子平衡章末综合检测（人教版选修4）

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1、章末综合检测(时间：100分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小B．OH－个数将减少C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小D．NH浓度将减小答案　D2．下列有关叙述正确的是(　　)A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C．滴定中和热时，两烧杯间填满

2、碎纸的作用是固定小烧杯D．若用50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol·L－1的盐酸和50mL0.50mol·L－1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等答案　A3．下列叙述正确的是(　　)A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7答案　C解析　95℃的水尽管pH<7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故呈中性，A错；醋酸为弱

3、酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)

4、＋c(ClO－)＋c(OH－)答案　A解析　由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO－的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)第9页共9页，A正确；D中的电荷守恒中缺少CO，应为：c(Na＋)＋c(H＋)===c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO)。5．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　)A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOB．c(H＋)＝1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NOC．能使淀粉

5、碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO答案　B解析　能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO不能大量存在，则A组离子不能大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比I2强的粒子，则S2－不能存在，则C组离子不能大量共存；水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液中，Mg2＋不能大量存在，则D组离子不一定能大量共存；c(H＋)＝1×10－1mol·L－1的

6、溶液是强酸性溶液，Cu2＋、Al3＋、SO、NO都可以大量存在，则B组离子一定能大量共存。6．室温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0答案　D解析　该题是酸碱混合pH的计算。首先要判断哪种物质过量，盐酸溶液的c(H＋)＝0.1mol/L，Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝0.06mol·L－1×2＝0.12mol·L－1，故碱过量，又因等体积混合，可求出混合溶液中的c(OH－)c(OH－

7、)＝＝0.01mol·L－1故pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg0.01＝12。7．用食用白醋(醋酸浓度约1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　)A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3答案　D解析　A项可证明白醋的酸性但不能体现其电离情况；B项，说明白醋与豆浆胶体发生聚沉与其为强弱电解质无关；C项，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸为弱电解质；1mol·L－1的醋酸若为强电解质，pH应为0，D项中指出其pH为2～3，说明醋酸

8、只有部分电离，为弱电解质。因为存在电离平衡而不能全部电离是“弱”的实质。8．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH3COOH，下列说法正确的是(　　)A．浓度均为0.1mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相