2016年春高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡章末综合检测 新人教版选修4

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1、第3章水溶液中的离子平衡(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列各组物质全部是弱电解质的是(　　)A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．SO2、H2S、CO2解析：B项中，C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质；C项中，Ba(OH)2、BaSO4是强电解质；D项中SO2、CO2是非电解质。答案：A2．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、

2、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大B．Ka(HCN)Ksp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关解析：弱酸的电离平衡常数越大，表明其酸性越强；组成相似的难溶电解质的Ksp越小，越易产生沉淀；化学平衡常数大小与温度有关，只有A选项正确。答案：A3．加热下列物

3、质的稀溶液，可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)(　　)A．Fe2(SO4)3B．CH3COOHC．NaOHD．Ca(HCO3)2解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生对相关化学理论的应用能力。A项，考虑Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，升温该平衡正向移动，离子总数增大；B项，考虑CH3COOH的电离，升温该电离平衡正向移动，离子总数增大；C项，考虑水的电离，升温水的电离平衡正向移动。离子总数增大；D项，Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3，使离子总数减小。答案：D4．同温度下的四种溶液，当NH浓度相同时，溶液的物质的量浓

4、度最大的是(　　)A．NH4Al(SO4)2B．NH4ClC．NH3·H2OD．CH3COONH4解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对弱电解质的电离和盐类水解规律的理解和应用能力。Al3＋抑制NH的水解，CH3COO－促进NH的水解，则物质的量浓度相同的四种溶液中，c(NH)大小顺序为：NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O，则c(NH)相同的四种溶液中，溶液的物质的量浓度顺序为：NH4Al(SO4)2

5、述合理的是(　　)A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOD．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO解析：本题考查微粒共存知识，意在考查考生对离子反应概念的理解能力及对相关知识的掌握情况。A项，Al3＋与S2－因发生水解相互促进的反应生成Al(OH)3与H2S气体而不能大量共存；B项，ClO－与I－可发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，中性溶液中，Fe3＋不能大量存在。答案：C6．(2015·厦门适应性考试)对

6、于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是(　　)A．c(H＋)＝c(CH3COO－)B．加水稀释时增大C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生对电解质溶液理论的运用能力与辨析能力。由电中性原理可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故A错误；加水稀释时，若电离平衡不移动，则醋酸根离子浓度与醋酸分子浓度之比保持不变，但稀释会促进CH3COOH的电离，故二者比值增大，B正确；pH＝2的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01mol/L，而醋

7、酸总浓度远大于0.01mol/L，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝0.01mol/L，二者等体积混合时，醋酸过量许多，反应结束时溶液呈酸性，C错误；对某种弱电解质而言其电离常数Ka仅随温度的变化而变化，故向溶液中加入醋酸钠固体虽然可以抑制醋酸的电离，但是并不改变其电离常数Ka的大小，D错误。答案：B7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)A．室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的

8、盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大解析：A项由