2020版高中化学章末综合测评2水溶液中的离子平衡新人教版选修4.docx

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1、章末综合测评(二)　水溶液中的离子平衡一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是(　　)A．可逆反应的化学平衡常数KB．0.1mol·L－1CH3COONa溶液pHC．水的离子积常数KWD．弱电解质的电离程度[答案]　A2．下列叙述中不能证明一元酸HA是弱电解质的方法是(　　)A．测得0.1mol·L－1HA的pH>1B．测得NaA溶液的pH＞7C．pH＝1的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大D．足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA

2、溶液反应，产生的氢气一样多D　[相同pH和体积的盐酸与HA溶液与足量Zn反应产生的H2一样多，说明HA为强酸。]3．Ka、Kw、Ksp分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是(　　)A．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变B．室温下Ka(HCN)

3、以c(H＋)后，关系式变为Ka(CH3COOH)/Kw，此式只与温度有关，A项正确；电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与温度、浓度等有关，B项错误；电离常数、水的离子积常数、溶度积常数都只与温度有关，C项错误；同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，D项错误。]4．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(

4、HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是(　　)A．HX可能是强酸B．HX的酸性强于HY的酸性C．HY一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相等D　[同体积的pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，与足量的镁粉反应，前者生成的氢气体积大，说明HX浓度大，电离程度小，酸性较弱，但不能说明HY为强酸。由于两种酸的pH相同，c(H＋)相同，反应开始时二者生成H2的速率相等。]5．把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是(　　)A．c(CH3COOH)变为原来的B．的比值增大

5、C．c(H＋)变为原来的D．溶液的导电性增强B　[A.因醋酸为弱酸，稀释10倍，促进电离，则c(CH3COOH)小于原来的，错误；B.醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动n(CH3COOH)减小，n(CH3COO－)增大，所以的比值增大，正确；C.醋酸溶液加水稀释10倍时，醋酸的电离平衡正向移动，由于稀释作用，氢离子浓度变小，但大于原来的，错误；D.稀释时，离子浓度变小，溶液的导电性减弱，错误。]6．下列能说明0.1mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)A．某温度下，测得溶液的pH<7B．溶液

6、中c(Na＋)＝c(A2－)C．溶液中存在Na＋、HA－、A2－、H2A多种微粒D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应B　[根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)。因为c(Na＋)＝c(A2－)可知c(H＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋(OH－)。故c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。]7．浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)A．MOH的

7、碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大D　[由图像分析浓度为0.10mol·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。A．MOH的碱性强于ROH的碱性，正确。B．曲线的横坐标lg越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度

8、越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，正确。C．若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH－)相等，正确。D．当lg＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M＋)不变；ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R＋)增大，故减小，错误。]8．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mo