水溶液中的离子平衡章末练习一

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1、水溶液中的离子平衡章末练习一一、选择题1．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—       B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O      D．NaCl+H2ONaOH+HCl2．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m                           A．S2－              B．CO32－         C．NH4+          

2、  D．Br－3．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．①⑤B．③④C．②⑤D．②④4．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是w.w.wA．B．C．　D．5．向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A、Na+          B、NO3-         C、CO32-          D、HCO3-6．下列物质的水溶液，其PH小于7的是A．Na2

3、CO3         B．NH4NO3           C．Na2SO4     D．KNO37．在配置Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的下列物质是A．盐酸溶液　　B．硫酸溶液 　　　　C．氢氧化钠溶液　　D．硫酸钾溶液8．当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一定未知浓度的醋酸溶液中的醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A、电解、NaOH溶液                      B、蒸馏、Na2CO3溶液C、中和反应、石蕊溶液     

4、              D、中和滴定、pH试纸9．某温度下0．1mol/LNaHA的强电解质溶液呈碱性，则下列关系一定正确的是A、c(OH-)>1×10-7mol/L                     B、c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0．1mol/L  C、c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)            D、c(OH-)―+c(H+)=c(H2A)―+2c(A2-)10．下列判断那些是正确的w.w.w.k.s.5.u.c.o.m-4-　　①氢氧化钠是电解质　　　　　　　　　　②强电解质溶液的导电性一定比弱电

5、解质溶液导电性强　　　　　　　　　　　　③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质　　　　④蔗糖易溶于水，所以是电解质　　⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质　　A．①           B．①③              C．①②⑤            D．①②③⑤11．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0．1mol/L醋酸的pH比0．1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0．1mol/L醋酸钠溶液pH＝8．9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反

6、应，醋酸产生H2速率慢⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧   B．③④⑥⑦  C．③④⑥⑧   D．①②12．为了使稀硫化钠溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、适量的盐酸                 B、适量的NaOH溶液  C、适量的FeCl2溶液            D、适量的Na2S固体13．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类（分子和离子）最多的是               A、NaCl                  B、C

7、H3COONaC、氨水                 D、K2CO314．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A．溶液中Ca2+数目减少         B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变               D．溶液pH值增大15．室温下，AgCl在蒸馏水中与饱和食盐水中的溶解度 A．相同       B．前者大          C．后者大         D．无法比较-4-16．将①H+、②C

8、l－、③Al3＋、④K＋