2018高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡章末检测卷（三）新人教版选修4

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1、章末检测卷(三)(时间：90分钟　满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是(　　)①NaHSO4　②NaHSO3　③CH3COOH④CH3COONa　⑤NaHCO3　⑥NaClO　⑦NH4HCO3A.②④⑤⑥B.④⑤⑥⑦C.①②③D.②④⑤⑥⑦答案　B解析　①NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离。②HSO既水解又电离，但电离大于水解，呈酸性，抑制水的电离。2.室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O

2、溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　)A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.升高温度答案　C解析　加水，两溶液中c(NH)都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(NH)减小，NH4Cl中由于发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，会导致c(NH)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH)增大，②中NH的水解平衡逆向移动，c(NH)亦增大，故C正确；升高温度促

3、进NH的水解，②中NH的浓度减小，故D错误。3.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B.0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7答案　B解析　根据电荷守恒，A正确；加水稀释CH3COOH溶液，溶液中的c(H＋)减小，根据水的离子

4、积可计算出c(OH－)增大，B错误；CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，C正确；假设醋酸是强酸，则pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离，在反应过程中会继续电离出H＋，故混合溶液呈酸性，pH<7，D正确。4.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是(　　)①热纯碱溶液的洗涤油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的

5、形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤答案　A解析　①⑤是水解平衡原理。5.对常温下0.1mol·L－1的醋酸溶液，以下说法正确的是(　　)A.由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B.c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)

6、·L－1CH3COOH溶液中，c(H＋)<1.0×10－1mol·L－1，溶液中的c(OH－)>1.0×10－13mol·L－1，故水电离出的c(H＋)>1.0×10－13mol·L－1，A不正确；CH3COOH电离程度较小，则c(CH3COOH)>c(H＋)，因溶液中存在水的电离，则c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，B正确；同浓度的盐酸和醋酸稀释后浓度相同，盐酸全部电离，故c(H＋)盐酸>c(H＋)CH3COOH，pH(盐酸)

7、c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1，D不正确。6.下列叙述正确的是(　　)A.稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7C.25℃时，0.1mol·L－1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)答案　C解析　A项，醋酸电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa，c(CH3COO－)增大，从而使CH3COOH电离平衡逆向移动，抑制CH3CO

8、OH的电离；B项，等体积等浓度的HNO3与氨水混合生成NH4NO3，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，则pH<7；C项，溶液的导电能力取决于溶液中离子总浓度大小和所带电荷数的多