高中化学 第三章水溶液中的离子平衡章末总结学案 新人教版选修4

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1、第三章水溶液中的离子平衡章末总结学案（人教版选修4）专题一　一元强酸与一元弱酸的比较1．c(酸)相同、体积相同时2.pH相同、体积相同时例1　在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸。两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中正确的是(　　)A．甲烧杯中放入锌粒的质量比乙烧杯中放入锌粒的质量小B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小听课记录：　　　　变式训练1　在等体积、物质的量浓度均为0.3mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3C

2、OOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是(　　)A．硫酸中放出的氢气量最多B．醋酸中放出的氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多D．盐酸和硝酸中放出的氢气量相等专题二　强酸、强碱混合后溶液pH的计算1．计算公式：依据化学反应计算n(H＋)或c(H＋)、n(OH－)或c(OH－)。酸过量：c(H＋)＝；碱过量：c(OH－)＝；恰好中和：n(H＋)＝n(OH－)，pH＝7。2．等体积混合规律pH＝a的强酸溶液与pH＝b的强碱溶液等体积混合，由＝＝1014－a－b，可知：若a＋b＝14，则混合溶液呈中性(恰好中和)；若a＋b<14，则混合溶液呈酸性(酸过量)；若a＋

3、b>14，则混合溶液呈碱性(碱过量)。3．呈中性规律VaLpH＝a的强酸与VbLpH＝b的强碱溶液混合，若混合后溶液呈中性，则有Va·10－a＝Vb·10－(14－b)，即＝10a＋b－14，那么，a＋b＝14时，Va＝Vb；a＋b>14时，Va>Vb；a＋b<14时，Va

4、．1∶1C．1∶2D．1∶4听课记录：　　　　变式训练2　室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7专题三　溶液中离子浓度大小比较的常见题型与对策1．多元弱酸溶液，根据多步电离分析如在H3PO4的溶液中，c(H＋)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)。2．一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小(1)当盐中阴、阳离子等价

5、时c(不水解的离子)>c(水解的离子)>c(水解后显某性的离子(如H＋或OH－))>c(显性相对离子(如OH－或H＋))实例：①CH3COONa溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)②NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)(2)当盐中阴、阳离子不等价时要考虑是否水解，水解分几步。如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”。实例：Na2S水解分两步，各种离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)3．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素如

6、在相同的物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4；c(NH)由大到小的顺序是③>①>②。4．混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等(1)首先考虑电荷守恒，如盐酸和氨水混合，无论谁过量均有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)。(2)考虑离子间的反应。(3)酸、碱混合时考虑是完全反应还是有一种过量。(4)等物质的量混合时要考虑是电离为主还是水解为主。常见的有三对：等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液：弱酸的电离大于其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性。等浓度的NH3·H2O与NH4C

7、l的混合溶液：弱碱的电离大于其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性。等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离小于其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性。例3　关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)A．c(NH)：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)听课记录：　　　　变式训练3　下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是(　　)A．在NaHA溶液中一定