欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:29090125
大小:183.50 KB
页数:6页
时间:2018-12-16
《高中化学 第三章水溶液中的离子平衡章末总结学案 新人教版选修4 》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三章水溶液中的离子平衡章末总结学案(人教版选修4)专题一 一元强酸与一元弱酸的比较1.c(酸)相同、体积相同时2.pH相同、体积相同时例1 在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸。两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法中正确的是( )A.甲烧杯中放入锌粒的质量比乙烧杯中放入锌粒的质量小B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小听课记录: 变式训练1 在等体积、物质的量浓度均为0.3mol·L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3C
2、OOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中正确的是( )A.硫酸中放出的氢气量最多B.醋酸中放出的氢气量最多C.盐酸中放出的氢气量最多D.盐酸和硝酸中放出的氢气量相等专题二 强酸、强碱混合后溶液pH的计算1.计算公式:依据化学反应计算n(H+)或c(H+)、n(OH-)或c(OH-)。酸过量:c(H+)=;碱过量:c(OH-)=;恰好中和:n(H+)=n(OH-),pH=7。2.等体积混合规律pH=a的强酸溶液与pH=b的强碱溶液等体积混合,由==1014-a-b,可知:若a+b=14,则混合溶液呈中性(恰好中和);若a+b<14,则混合溶液呈酸性(酸过量);若a+
3、b>14,则混合溶液呈碱性(碱过量)。3.呈中性规律VaLpH=a的强酸与VbLpH=b的强碱溶液混合,若混合后溶液呈中性,则有Va·10-a=Vb·10-(14-b),即=10a+b-14,那么,a+b=14时,Va=Vb;a+b>14时,Va>Vb;a+b<14时,Va4、.1∶1C.1∶2D.1∶4听课记录: 变式训练2 室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( )A.若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7专题三 溶液中离子浓度大小比较的常见题型与对策1.多元弱酸溶液,根据多步电离分析如在H3PO4的溶液中,c(H+)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)。2.一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小(1)当盐中阴、阳离子等价5、时c(不水解的离子)>c(水解的离子)>c(水解后显某性的离子(如H+或OH-))>c(显性相对离子(如OH-或H+))实例:①CH3COONa溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)②NH4Cl溶液:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)(2)当盐中阴、阳离子不等价时要考虑是否水解,水解分几步。如多元弱酸根的水解,则是“几价分几步,为主第一步”。实例:Na2S水解分两步,各种离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)3.不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素如6、在相同的物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Cl,②CH3COONH4,③NH4HSO4;c(NH)由大到小的顺序是③>①>②。4.混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素、水解因素等(1)首先考虑电荷守恒,如盐酸和氨水混合,无论谁过量均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。(2)考虑离子间的反应。(3)酸、碱混合时考虑是完全反应还是有一种过量。(4)等物质的量混合时要考虑是电离为主还是水解为主。常见的有三对:等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液:弱酸的电离大于其对应弱酸盐的水解,溶液呈酸性。等浓度的NH3·H2O与NH4C7、l的混合溶液:弱碱的电离大于其对应弱碱盐的水解,溶液呈碱性。等浓度的HCN与NaCN的混合溶液:弱酸的电离小于其对应弱酸盐的水解,溶液呈碱性。例3 关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )A.c(NH):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)听课记录: 变式训练3 下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中,正确的是( )A.在NaHA溶液中一定
4、.1∶1C.1∶2D.1∶4听课记录: 变式训练2 室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( )A.若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7专题三 溶液中离子浓度大小比较的常见题型与对策1.多元弱酸溶液,根据多步电离分析如在H3PO4的溶液中,c(H+)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)。2.一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小(1)当盐中阴、阳离子等价
5、时c(不水解的离子)>c(水解的离子)>c(水解后显某性的离子(如H+或OH-))>c(显性相对离子(如OH-或H+))实例:①CH3COONa溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)②NH4Cl溶液:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)(2)当盐中阴、阳离子不等价时要考虑是否水解,水解分几步。如多元弱酸根的水解,则是“几价分几步,为主第一步”。实例:Na2S水解分两步,各种离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)3.不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素如
6、在相同的物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Cl,②CH3COONH4,③NH4HSO4;c(NH)由大到小的顺序是③>①>②。4.混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素、水解因素等(1)首先考虑电荷守恒,如盐酸和氨水混合,无论谁过量均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。(2)考虑离子间的反应。(3)酸、碱混合时考虑是完全反应还是有一种过量。(4)等物质的量混合时要考虑是电离为主还是水解为主。常见的有三对:等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液:弱酸的电离大于其对应弱酸盐的水解,溶液呈酸性。等浓度的NH3·H2O与NH4C
7、l的混合溶液:弱碱的电离大于其对应弱碱盐的水解,溶液呈碱性。等浓度的HCN与NaCN的混合溶液:弱酸的电离小于其对应弱酸盐的水解,溶液呈碱性。例3 关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )A.c(NH):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)听课记录: 变式训练3 下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中,正确的是( )A.在NaHA溶液中一定
此文档下载收益归作者所有