人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案

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1、水溶液中的离子平衡教学目标：1.形成物质在水溶液中行为的有序思维2.能用化学平衡知识解释离子平衡和解决相关问题一.水在不同温度下的电离情况温度c(H+)mol/Lc(OH)mol/LKKw25°C1X10'7IXIO'71.8X10161X10'14100°C7.42XIO'77.42Xl(y79.8X10小5.5X10'13思考：1.K和Kw为什么数值不同？2•找出离子浓度、Kvv与温度的关系，分析原因;3.25°C时，pH=3的盐酸、CHjCOOH.NH4C1溶液和pH=HNaOH、NH3•HzO.CH3CO

2、ONa溶液中水电离出的c(FT)和c(OH)是多少？4.25°C时，0.05mol/L的H2SO4溶液、pH=12的Ba(OH)2溶液、pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出来的c(h+)和c(oir)是多少？二.25°C醋酸在不同浓度下的一些数据CH3COOH的浓度mol/Lc(H+)mol/La%K1.0004.21X1030.421.8Xl(y50.1001.34XI0*31.341.8X10-50.0104.2X1()44.21.8X10'50.0011.34X10°13.41.8Xl(y5思考：1•

3、找出a和c的关系、K和c的关系，画图，分析意义;2•稀释对电离平衡的影响，分析原因；(水解？)3•纯醋酸加水稀释过程中:(1)各段c(lT)浓度如何变化？原因?⑵画出V(H2O)->电性图;(3)分析各段电离度的变化；(4)各段c(lT)/c(HAc)的变化情况。三.现有CH3COOH、NH3・H2O、BaS€>4、CH3COONa、NaHSO3几种物质，分别把他们投入水中，从种类和浓度的角度分析各物质在水中粒子变化，画出“种类•浓度”图。四.试分析往Mg(OH)2固体中加入NHQ溶液，各粒子的变化，写出有关反应

4、或平衡。方法提炼:五.联合制碱法的原理是把氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中。已知2(rc时一些物质在水中的溶解度数据/gNaClNH4C1Na2CO3NaHCO3NH4HCO335.937.221.59.621.71•写出该反应的化学方程式2•把二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中有何现象？试用平衡原理分析3•往碳酸氢钠固体中加入水(有固体剩余)，分析体系中的离子变化，找出相关粒子量的关系。练习:1.常温下用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液所得滴定曲线如右图：思考：(1)・

5、①点的溶质是什么？存在何种离子平衡？比较各粒子浓度大小，写出物料守恒式，电荷守恒式和质子守恒式。(2).®点的溶质是什么？存在何种离子平衡？比较各粒子浓度大小，写出物料守恒式，电荷守恒式和质子守恒式。(1)・③点的溶质是什么？存在何种离子平衡？比较各粒子浓度大小，写出物料守恒式,电荷守恒式和质子守恒式。2.2012广州一模32・(4)母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、。浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4,运用化学平衡移动原理解释其原因O3・2014r州

6、一模32・(5)以煤肝石为原料还可以开发其他产品，例如在煤肝石的盐酸浸取液除铁后，常温下向A1C13溶液中不断通入HC1气体，可析出大量A1CZ6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：oL・_0Eyw4.2014广东高考12•常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、HA为强酸B、该混合液pH=7C、图中X表示HA,Y表示OH,Z表示H*D、该混合溶液中：c(A')+c(Y)=c(Na+)5.2014广东高考3

7、2.(16分)石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2(7.8%)、A12O3(5・1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下:(注：SiCl4的沸点为57.60金属氯化物的沸点均高于150°C)(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为