选修4第三章《水溶液中的离子平衡》教学案

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1、选修4第三章《水溶液中的离子平衡》教学案【第一节】弱电解质的电离【高考说明】①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡【学习目标】i.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。3.理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对■电离平衡的影响。【旧知回顾】1.电解质：非电解质：2.练习：［讨论］卜-列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、C02>蔗糖、NaCl溶液、H2O.酒精。电解质非电解质既不是电解

2、质，也不是非电解质3•写出下列物质的电离方程式：NaCl：NaOH:H2SO4：NaHCO3NaHSO4:注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分(观察试验3・1：P40等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较)填表：强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中：NaCl、NaOH,NH3H2O、CH3COOH,BaSO4,AgCl,Na2O,K20,Na?。？是强电解质是弱电解质讨论：1.CaCO3>Fe(

3、OH)3的溶解度都很小，CaCC^属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HC1的溶解度都很大，HC1属于强电解质，而CHsCOOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？2.BaSO4>AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？例1•在叩酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.lmol/L的甲酸溶液中c(H~)纟勺为lxlO-2mol/LA.甲酸能与水以任意比例互溶B.lmol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mLlmol/L的NaOH溶液完全反应C.在相同条件下，

4、甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读P41:①了解电离平衡的形成过程②复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同1.电离平衡：2.电离平衡的特征：3.电离方程式的书写：CH3COOHnh3h2oh2o注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离仲学阶段）H2CO3H3PO4h2s4.弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：外因：①温度：；②浓度：:③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：④加入能反应的物质：讨论与探究：1•弱电解质加

5、水稀释时，离子浓度?（填变人、变小、不变或不能确定）2•画出用水稀释冰酷酸时离子浓度随加水量的变化曲线。例2、以O.lmol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例,讨论:改变条件平衡移动方向c(H')c(CH3COO)溶液导电能力加少量硫酸力口CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸钱晶体【课后练习】1、把0.05molNaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是A、口来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/LH2SO4D、0.5mol/L氨水2、下列说法正确

6、的是A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C、NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离了和氯离了D、NaCl晶体中不存在离子3、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是A、（NH4）2SO4B、NaHCO3C、H3PO4D、Fe（OH）34、现有①O.lmol/L醋酸溶液;②O.lmol/L盐酸；③pH=1的醋酸溶液,分别加水稀释,使体积变为原來的10倍，対于稀释前后溶液的有关说法错误的是A、稀释前，溶液pH：①>②=③B、稀释示，溶液pH：©>②=③C、稀释前

7、，溶液中溶质的物质的量浓度：③>①=②D、稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③>①=②5、pH=l的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到比体积分别为Vhx和Wy。若相同条件下Vhx>VHY，则卜-列说法正确的是A、HX可能是强酸B、HY—定是强酸C、HX的酸性强于HY的酸性D、反应开始时二者生成H2的速率相等6、三种正盐的混合溶液屮含有0.2molNa.25molMg2.4inolCr,贝iJSO亍的物质的量为（）A.0」molB.0.3molC.0.5molD.0.1

8、5mol7、(07±海)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A.相同浓度的两溶液'I'c(H+)相同B.100mLO.lmol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H')均明显减小8、(2004全国)将0.1mol-L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是