高中化学第三章《水溶液中的离子平衡》学案(新人教选修4)

高中化学第三章《水溶液中的离子平衡》学案(新人教选修4)

ID:44875666

大小:905.01 KB

页数:17页

时间:2019-11-01

高中化学第三章《水溶液中的离子平衡》学案(新人教选修4)_第1页
高中化学第三章《水溶液中的离子平衡》学案(新人教选修4)_第2页
高中化学第三章《水溶液中的离子平衡》学案(新人教选修4)_第3页
高中化学第三章《水溶液中的离子平衡》学案(新人教选修4)_第4页
高中化学第三章《水溶液中的离子平衡》学案(新人教选修4)_第5页
资源描述:

《高中化学第三章《水溶液中的离子平衡》学案(新人教选修4)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库

1、化学:第三章《水溶液中的离子平衡》学案(新人教选修4)【学习目标】  1、理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律;  2、盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写;  3、认识影响盐类水解程度的主要因素,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用,利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用;  4、会比较溶液中离子浓度大小的关系,了解溶液中存在的几个守恒关系。【教材讲析】一、盐类水解1.定义:  在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。2.实质:  弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程。二、盐类水解的类型、规律和影响因素1.水

2、解的类型盐的类型是否水解常见能水解的离子溶液pH强碱弱酸盐水解一价:CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO3-二价:S2-、CO32-、SiO32-、HPO42-三价:PO43-、ASO43-pH>7强酸弱碱盐水解一价:NH4+、Ag+二价:Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三价:Al3+、Fe3+pH<7强酸强碱盐不水解――pH=72.水解规律:  有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。  即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,

3、酸强显酸性,碱强显碱性。3.盐类水解离子方程式的书写  ⑴一般地说,盐类水解程度不大,应该用“”表示,水解平衡时一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示。  ⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的,可用多步水解方程式表示。  如Na2CO3溶液的水解可表示为:CO32-+H2OHCO3-+OH-、  HCO3-+H2OH2CO3+OH-,不能写成:CO32-+H2OH2CO3+OH-。  ⑶多元弱碱盐水解也是分步进行的,而高中现阶段不要求分步写,一步完成。  例:CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4  Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+4.影响盐类水解的因素  ⑴内因:

4、盐的本性。  弱酸盐对应的酸越弱,其盐水解程度越大。  如酸性:CH3COOH>H2CO3>>HCO,它们对应的盐水解程度:  CH3COONa<NaHCO3<<Na2CO3  弱碱盐对应的碱越弱,其盐水解程度越大。  如碱性:NH3·H2O>Al(OH)3,其盐水解程度:NH4Cl<AlCl3  ⑵外因:  ①温度:中和反应是放热反应,水解为中和反应的逆反应,所以为吸热反应。随温度升高,可促进盐的水解。如加热醋酸钠溶液,由于水解程度加大,使滴入的酚酞指示剂粉色加深至红,冷却后,颜色又减退。  ②浓度:温度一定时,盐溶液越稀,水解程度越大。  ③溶液的酸碱度:向盐溶液中加入酸或碱,增大溶液中

5、[H+]或[OH-]可使水解平衡向逆反应方向移动,抑制了盐的水解。  以NH4++H2ONH3·H2O+H+为例: c(NH4+)c(NH3·H2O)c(H+)c(OH-)pH水解程度平衡移动方向加热↓↑↑↓↓↑→加水↓↓↓↑↑↑→通入氨气↑↑↓↑↑↓←加入少量NH4Cl固体↑↑↑↓↓↓→通入氯化氢↑↓↑↓↓↓←加入少量NaOH固体↓↑↓↑↑↑→关于互促水解的问题:    ①反应生成H+和③反应生成OH-反应生成H2O,使①反应中c(H+)和②反应中c(OH-)都减小,因此①②两反应都正向移动,使①反应生成Al(OH)3沉淀,③反应生成CO2气体,两个平衡体系都被破坏。  总反应:3HCO3

6、-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑  能够发生类似反应的还有:    因此Al3+和相应离子在水溶液中不能大量共存。  若把NH4+和HCO3-混合在一起不会发生类似反应,可解释为:    ①中H+和②中OH-反应生成H2O,①②平衡都被促进,只有NH3·H2O浓度足够大才能分解产生NH3气。当NH3·H2O和H2CO3浓度达到一定程度时,二者可发生反应生成NH4+和HCO3-。因此上述总反应可表示为:NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3。NH4+和HCO3-相遇时浓度会降低,但存在平衡体系,NH4+和HCO3-可以大量共存。三、盐类的水解的应用(一)、判断溶液的酸

7、碱性及其强弱:  1、等物质的量浓度的下列物质的浓度,其pH由大到小的顺序是  ①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Na2SiO3⑥Ba(OH)2⑦Na2CO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4  解析:⑥和⑨都是碱,c(OH-)大,Ba(OH)2为二元碱,NaOH为一元碱,等物质的量浓度,pH应⑥>⑨;②⑤⑦为强碱弱酸盐水解呈碱性,pH大于7,根据越弱越水解可判断pH大小顺序,已知酸性顺

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。