高中化学第三章《水溶液中的离子平衡》学案(新人教选修4)

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1、化学：第三章《水溶液中的离子平衡》学案（新人教选修4）【学习目标】　　1、理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；　　2、盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写；　　3、认识影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用；　　4、会比较溶液中离子浓度大小的关系，了解溶液中存在的几个守恒关系。【教材讲析】一、盐类水解1．定义：　　在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。2．实质：　　弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。二、盐类水解的类型、规律和影响因素1．水

2、解的类型盐的类型是否水解常见能水解的离子溶液pH强碱弱酸盐水解一价：CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO3-二价：S2-、CO32-、SiO32-、HPO42-三价：PO43-、ASO43-pH＞7强酸弱碱盐水解一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三价：Al3+、Fe3+pH＜7强酸强碱盐不水解――pH=72．水解规律：　　有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。　　即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，

3、酸强显酸性，碱强显碱性。3．盐类水解离子方程式的书写　　⑴一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。　　⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。　　如Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32－+H2OHCO3－+OH－、　　HCO3－+H2OH2CO3+OH－，不能写成：CO32－+H2OH2CO3+OH－。　　⑶多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。　　例：CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4　　Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+4．影响盐类水解的因素　　⑴内因：

4、盐的本性。　　弱酸盐对应的酸越弱，其盐水解程度越大。　　如酸性：CH3COOH＞H2CO3＞＞HCO，它们对应的盐水解程度：　　CH3COONa＜NaHCO3＜＜Na2CO3　　弱碱盐对应的碱越弱，其盐水解程度越大。　　如碱性：NH3·H2O＞Al(OH)3，其盐水解程度：NH4Cl＜AlCl3　　⑵外因：　　①温度：中和反应是放热反应，水解为中和反应的逆反应，所以为吸热反应。随温度升高，可促进盐的水解。如加热醋酸钠溶液，由于水解程度加大，使滴入的酚酞指示剂粉色加深至红，冷却后，颜色又减退。　　②浓度：温度一定时，盐溶液越稀，水解程度越大。　　③溶液的酸碱度：向盐溶液中加入酸或碱，增大溶液中

5、[H+]或[OH-]可使水解平衡向逆反应方向移动，抑制了盐的水解。　　以NH4++H2ONH3·H2O+H+为例:　c(NH4+)c(NH3·H2O)c(H+)c(OH-)pH水解程度平衡移动方向加热↓↑↑↓↓↑→加水↓↓↓↑↑↑→通入氨气↑↑↓↑↑↓←加入少量NH4Cl固体↑↑↑↓↓↓→通入氯化氢↑↓↑↓↓↓←加入少量NaOH固体↓↑↓↑↑↑→关于互促水解的问题：　　　　①反应生成H+和③反应生成OH-反应生成H2O，使①反应中c(H+)和②反应中c(OH-)都减小，因此①②两反应都正向移动，使①反应生成Al(OH)3沉淀，③反应生成CO2气体，两个平衡体系都被破坏。　　总反应：3HCO3

6、-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑　　能够发生类似反应的还有：　　　　因此Al3+和相应离子在水溶液中不能大量共存。　　若把NH4+和HCO3-混合在一起不会发生类似反应，可解释为：　　　　①中H+和②中OH-反应生成H2O，①②平衡都被促进，只有NH3·H2O浓度足够大才能分解产生NH3气。当NH3·H2O和H2CO3浓度达到一定程度时，二者可发生反应生成NH4+和HCO3-。因此上述总反应可表示为：NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3。NH4+和HCO3-相遇时浓度会降低，但存在平衡体系，NH4+和HCO3-可以大量共存。三、盐类的水解的应用（一）、判断溶液的酸

7、碱性及其强弱：　　1、等物质的量浓度的下列物质的浓度，其pH由大到小的顺序是　　①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Na2SiO3⑥Ba(OH)2⑦Na2CO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4　　解析：⑥和⑨都是碱，c(OH-)大，Ba(OH)2为二元碱，NaOH为一元碱，等物质的量浓度，pH应⑥＞⑨；②⑤⑦为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH大于7，根据越弱越水解可判断pH大小顺序，已知酸性顺