高中化学 水溶液中的离子平衡复习学案 新人教版选修4

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1、第三章水溶液中的离子平衡（复习）学案第一部分电离平衡考点1弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和。根据电解质在里电离能力的大小，又可将电解质分为和。2、弱酸（如、、等）和弱碱（如等），它们溶于水时，在水分子作用下，电离为离子，还有未电离的分子存在。另外，水也是。考点2弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质电离成的速率和重新结合成的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2.电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③等：v电离v结

2、合（填﹥、=或﹤）；④定：条件一定与的浓度一定；⑤变：条件改变，破坏，发生移动。3.电离平衡的影响因素①内因：由电解质本身的性质决定。②外因：主要是温度、浓度、同离子效应。a.温度：升温使电离平衡向的方向移动，因为是吸热过程。b.浓度：浓度，电离平衡向电离的方向移动。c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向方向移动。第二部分水的电离和溶液的PH考点1水的电离和水的离子积常数1、水是一种极弱的，它能微弱的电离，电离方程式是，25℃，1L纯水中有mol水电离，c(H+)=,c(OH－)=。2、水的离子积常数KW=，室温时

3、KW=，升温时，水的电离平衡移动，c(H+)=c(OH－)10-7mol/L，KW，100℃时，纯水中c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L，则KW=。考点2影响水的电离平衡的因素1、水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向移动，降温，电离平衡向移动，降温时水电离出的c(H+)和c(OH－)都。2、向水中加酸，水的电离平衡向移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都，若加碱，电离平衡向移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都，只要温度一定，KW；向水中加入能水解的盐，则水的电离平衡向移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都，温度不变则KW。考点3

4、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH—)关系溶液酸碱性的本质判断标准是，25℃时，酸性溶液的判断标准是、或；碱性溶液的判断标准有、或；中性溶液的判断标准有、或。考点4溶液的pH与酸碱性1、pH可以用来表示溶液酸碱性的强弱，计算溶液pH的表达式为，反之，如果知道了溶液的pH，也可用pH来表示溶液中c(H+)和c(OH—)，c(H+)=c(OH—)=。2、室温时，中性溶液的pH=酸性溶液的pH=，碱性溶液的pH=。100℃时，纯水pH=6，那么该温度酸性溶液的pH，碱性溶液的pH。考点5关于溶液pH的计算1、粗略测定溶液的pH可以使用，测定范围，精确测定溶液的p

5、H可用仪器。2、用酸碱指示剂可测定溶液pH范围。请填出以下三种指示剂所对应的颜色。甲基橙3.14.4，石蕊58，酚酞810。3、关于溶液pH的计算①强酸溶液，如HnA,设浓度为cmol/L，则c(H+)=mol/L，pH=-lgc(H+)=②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol/L，c(OH—)=mol/L，c(H+)=mol/LpH=-lgc(H+)=③两强酸混合，先求的浓度，设两强酸体积各为V1，V2，浓度分别是c(H+)1、c(H+)2，则c(H+)混=。④两强碱混合，先求的浓度，再求的浓度。设两碱体积各为V1，V2，OH—浓度各为c(OH—)

6、1、c(OH—)2，则c(OH—)混=，pH=-lgc(H+)=-lg=14+lgc(OH—)。⑤强酸、强碱混合，设浓度为c(H+)酸、c(OH—)碱，体积分别为V（酸）、V（碱），若恰好中和，则溶液pH=7，若酸过量，则c(H+)混=，若碱过量，则c(OH—)混=。第三部分盐类的水解考点1盐类水解的定义及规律1、盐类水解的定义：盐电离出的或可分别与水电离出的或生成，使得溶液中，因而使溶液呈现或。2、盐类水解的实质是：盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的或结合，生成难电离的或，破坏了，使水的电离平衡向移动。3、盐类水解的条件①；②盐在组成上必须具有4、

7、盐类水解的规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显水性，同强显中性。”考点2盐类水解离子方程式的书写1.由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“”连接，易挥发性的物质不标“↑”，难溶物不标“↓”。（相互促进水解者除外）如：NaHCO3(aq):FeCl3(aq):2.多元弱酸盐的水解分步写。如Na2S(aq):.水解以第一步水解为主。3.金属阳离子（弱碱的阳离子）水解一步写到底。如AlCl3(aq):考点3离子浓度大小比较规律1.大小比较方法①考虑水解因素：如Na2CO3溶液；所以。②不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中对

8、其影响。如：相同浓度的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HS