第一节 原子结构.doc

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1、第一节 原子结构 编写:陈美莲  审核:金晚宜 时间:2012.1.10 班级_______姓名_________【学习重点、难点】1、根据构造原理写出1～36号元素原子的电子排布式；2、核外电子的运动状态，电子云与原子轨道；3、泡利原理、洪特规则。【引言知识要点】组成和性质化学研究性质和变化1、分子的组成不同——结构不同——性质不同元素种类一样2、分子组成相同——结构不同——性质不同化学式3、分子组成不同，但结构相似——性质相似4、无机物中，化学组成相同，但晶体结构不同，从而导致性质不同。【本节知识要点】一、原子的诞生现代宇宙大爆炸理论认为整个宇宙

2、最初聚集在一个“原始原子”中，后来发生了大爆炸，诞生了大量的、少量的及极少量的Li。元素宇宙中最丰富的元素占88.6%（氦1／8），地球上的元素大多数是金属，非金属元素（包括稀有气体）仅种。二、能层与能级1、对于多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；在同一个原子中，离核越近，电子能量越。由里向外，分别用字母：、、、、、、…表示相应的分别第一、二、三、四、五、六、七能层。各能层最多容纳的电子数为。能层一二三四五六七……符号KLMNOPQ……最多电子数2、对于多电子原子，同一能层的电子能量也可能不同，将其分成不同的。同一能层里，能级的能量按s

3、、p、d、f、……的次序，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f）。注意：K层指包含一个能级，即s能级；L层包含两个能级，s和p能级；M层包含三个能级，s、p和d能级；N层包含四个能级，s、p、d、f能级。每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……能层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s………最多电子数2……………2n2小结：（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（2）任一能层，能级数能层序数（填“＞”“＜”或“＝”）（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是

4、、、、……的两倍（4）同一能级容纳的电子数相同［练习］：写出下列原子的电子排布式。1H2He5B10Ne11Na19K［思考］钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？三、构造原理——基态原子电子排布式（课本P6图1-2和表1-1）电子填充的先后顺序（构造原理）为：1s　2s2p　3s3p　4s3d4p　5s4d5p　6s4f5d6p　7s5f6d7p　……ns(n－2)f(n－1)dnp构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E

5、(7s)、E(4f)＞E(5p)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一。如：Na：1s22s22p63s1，能级符号上面数字是该能级上的电子数。［练习］：写出下列原子的电子排布式。13Al19K20Ca26Fe35Br37Rb简化：如7N:[Ne]2s22p211Na:[He]3s1简写：8O14Si26Fe注意：1~36号元素24Cr、29Cu不符合构造原理。24Cr1s22s22p63s23p63d54s129Cu1s22s22p63s23p63d104s1四、基态、激发态、光谱1、基

6、态：能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。2、激发态：能量状态（相对基态而言）。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。3、基态与激发态相互转化的能量转化的关系（）能量基态原子激发态原子（）能量4、光谱：不同元素的原子发生跃迁时会能量（基态→激发态）和能量（基态→激发态），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量。五、电子云与原子轨道1、核外电子运动的特点：2、电子云：

7、电子在原子核外空间一定范围内出现的，象一团带负电的云雾笼罩在原子周围。［思考］：电子云，许多黑点是否代表电子？3、原子轨道——不同能级上的电子出现概率约为的电子云空间轮廓图［思考］：原子轨道与宏观物体运动的轨道是否相同？s电子的原子轨道呈对称，每个s能级能级各有个原子轨道，能层序数越大，s原子轨道的半径越大。；p电子的原子轨道呈形，，每个p能级有个轨道，它们互相垂直，分别以px、py、pz为符号。p原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。d能级各有个原子轨道；f能级各有个原子轨道。[小结]：s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的

8、两倍，此处的1、3、5、7……应为s、p、d、f……的轨道数。据此分析每个轨道最多容纳各电子。4、轨道表示式