必修二第一节原子结构

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1、课题：第一章物质结构元素周期律授课班级第一节元素周期表（一）一一原子结构课时教学目的知识与技能1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和AzX和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；2、知道元素、核素、同伴素的涵义；3、掌握核电荷数、质子数、屮子数和质量数Z间的相互关系过程与方法通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学牛分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工情感态度价值观1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微

2、观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦重点构成原子的微粒间的关系难点培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。笫一节元素周期表（一）……原子结构一.原子结构1.原子核的构成核电荷数（Z）==核内质子数==核外电子数二二原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和屮子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值

3、，叫质量数。知识结构与板书设计质量数（A）=质子数（Z）+屮子数（N）二二近似原子量r质子原子ZXj核外电子m+(A・Z)个3、阳离子aW,n+:核电荷数=质子数〉核外电子数，核外电子数=a—m二•核素、同位索阴离子bYn-：核电荷数=质子数V核外电子数，核外电子数=b+n1.定义:核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素（原子）互为同位素。2、同位素的特点①化学性质几乎完全相同②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种

4、同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。教学过程教学方法教学步骤、内容【提问】化学变化屮的最小微粒是什么?【回答】原子是化学变化中的最小微粒。【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。【讲解】原子结构模型的演变史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是山大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2、1803年，英国科学家道尔顿提岀近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3、汤姆生原子模型（1904年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了

5、正电荷，从而形成中性原子。它的质量几乎等于原子的全部质量,（空心球）4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的屮心有一个带正电的核,电子在它周圉沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。5、波尔原子模型（1913年）：电子在固定的轨道上分层运动。6、屯子云模型：现代物质结构学说【投影】原子结构模型的演变1.道尔顿原子结构模型：2.汤姆逊原子结构模型：3.卢瑟福原了有核模型4.玻尔原子结构模型:【提问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物

6、质的最基本粒子？【板书】第一节元素周期表（一）原子结构【复习回顾】什么是原子、分子、元索？【回答】1、原子是化学变化屮的最小粒子；2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称【提问】我们己经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？【板书】一、原子结构1、原子核的构成【投影】原子结构示恿图【讲解】原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。【提问】质子、中子、电子的

7、电性和电量怎样？【回答】1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷【板书】核电荷数（Z）==核内质子数==核外电子数=原子序数【讲解】原子核半径小于原子半径的万分体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）。但原子核虽小，但是山质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且密度很大。【讲解】下面我们根据上表来分析一下原子的质量，从表屮可以看出，质子和屮子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836,若忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对

8、质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们将其称为质量数，用符号A表示,中子数用符号N表示，则得岀如下关系：【板书】2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）二二近似原子量【讲解】在化学上，我们用符号AzX^表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子，如％C表示质量数为12,原子核内有6个质子的碳原子【投影】表示原子组成的一种方法质量数一核电荷数