高二化学第一节 原子结构（通用）.doc

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1、高二化学第一节　原子结构[本节学习目标]　　1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1—36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。　　2．了解原子核外电子在定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。　　重点：电子排布式、轨道表示式的书写　　难点：理解能层与能级的概念，能从能级的角度了解原子结构的特点　　　[知识要点梳理]知识点一：电子云与原子轨道1、原子核外电子的运动特征　　⑴核外电子运动的能量是不连续的，分为不同的能级；　　⑵核外电子运动的空间极小，运动速度极快；　　⑶核外电子运动没有确定的轨道，无法预测某时刻电子所在的位置，

2、也不能测定电子的运动速度；　　⑷用统计图的方法来形象地描绘电子在核外空间出现的机会大小，从而提出电子云、原子轨道等概念。　　①电子云图是用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现机会的大小所得图形；　　②电子云图中的小黑点表示电子出现过一次；③黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现的概率大小。2、原子轨道　　⑴定义：电子云轮廓图称为原子轨道　　⑵原子轨道的形状：s—球形；p—纺锤形；d、f轨道较复杂知识点二：能层与能级1、能层：　　在多电子的原子核电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。2、能级（原子轨道）:　　在多电子的原子中，同

3、一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级；能级种类及轨道数目：s－1、p－3(px、py、pz)、d－5、f－7　……；每个轨道最多有两个电子。知识点三：构造原理1、多电子原子核外电子排布遵循能量最低原理，各能级能量有如下关系　　⑴同一电子层上：ns

4、电子层、原子轨道的形状、原子轨道的伸展方向、电子自旋四个方面决定。2、原子核外电子排布规律　　⑴能量最低原理：电子在原子轨道上的排布，要尽可能使电子的能量最低（对于1～36号元素，重点掌握1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p这一顺序）。　　⑵泡利不相容原理：每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反。　　因为在每个原子轨道最多只容纳2个电子且自旋方向相反，所以从能层、能级、原子轨道、自旋方向4个方面说明电子的运动状态是不可能有2个完全相同运动状态的电子。如N原子内有7种运动状态不同的电子。　　⑶洪特规则：电子在等价轨道（能量相同的轨道）

5、上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。　　⑷洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(s0,p0,d0,f0)、半满(s1,p3,d5,f7)、全满(s2,p6,d10,f14)　时，原子能量较低，稳定。知识点四：基态与激发态、光谱1、基态原子与激发态原子　　处于最低能量的原子叫做基态原子。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。如基态C原子1s22s22p2吸收能量后变为激发态可能为1s22s12p3　　　　应用：焰色反应、光谱分析、霓虹灯、原子吸收光谱或原子发射光谱等。2、光谱与光谱分析　　⑴光

6、谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。　　⑵光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征普线来鉴定元素，称为光谱分析。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。3、焰色反应　　某些金属或它们的化合物在灼烧时能产生焰色反应，这是由于这些金属或它们的化合物在灼烧时，原子核外电子吸收能量，从能量较低的电子层跃迁到能量较高的电子层。当处于能量较高电子层上的这些电子回到能量较低的电子层时，它们以光的形式释放出能量，表现出特殊的火焰焰色。焰火的绚丽色彩就是某些金属盐在高温火焰中所

7、发生的焰色反应。[规律方法指导]几种常见的原子结构表示方法　　⑴原子结构示意图：如Na的原子结构示意图为：　　⑵电子式：如NaCl的电子式为：；CO2的电子式为：　　⑶电子排布式书写格式：　　①常见表示方法：包括元素符号、轨道符号(带电子层数，电子层数由小到大)、电子个数(右上角)。　　　　　　原子的外围电子排布式，以教材后所附元素周期表中所列各元素的外围电子排布为准。　　②原子实表示法：原子实＋外围电子　　　原子实――原子核外内层电子已达稀有气体结构的部分（注意“内层”部分）。　　　对离子的电子排布式最好能把价电子呈现出来，如Br－不写[Kr]，而写为[

8、Ar]3d104s24p6。　　　内层电子用稀有气体原子实形式表示