高二化学原子结构2

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1、《选修三第一章第一节　原子结构》导学案（第2课时）学习时间2011—2012学年上学期周【课标要求】1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用[思考]钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？[阅读]教材P5-6图1-2构造原理示意图，明确：(1)构造原理_________________________序被称为构造原理。(2)

2、观察构造原理图示,原子核外电子排布应遵循的顺序是：________________________【科学探究】第二周期元素基态原子的电子排布如图所示(图中每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子)：第二周期元素基态原子的电子排布图由上图总结：1．每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？_______________________________________2．当电子排布在同一能级时，有什么规律？________________________________________[阅读思考]读教材P6表1-1，完成下表：各能层、能级中最多电子数能层KLMN

3、能级符号1s2s2p3s3p3f4s4p4d4f能量：ns＜np＜nd＜nf……原子轨道1131351357能量：2p＜3p＜4p＜5p＜6p能级最多电子数2262610261014最多电子数==_________________能层最多电子数281832各能层最多电子数==___________【思考与交流】1．写出溴和氪的电子排布式，它们的最外层有几个电子？2．电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3s1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？

4、【阅读】阅读教材P7-8“能量最低原理、基态与激发态、光谱”内容【思考交流】1.依据能量最低原理补充完整下表内容（空着的自己填上）原子序数元素名称元素符号电子排布KLMNO1氢H1s12氦He1s23锂Li1s22s14铍Be5硼B1s22s22p1……10氖Ne1s22s22p611钠Na12镁Mg1s22s22p63s213铝Al…2.查元素周期表中铜、金、银外围电子排布，它们是否符合构造原理，你从中总结出什么规律？3.节日五颜六色的焰火是否是化学变化？若不是化学变化，与电子存在什么关系？（参阅课本）。4.同学们都听说过“光谱”一词，什么是光谱呢？发射光

5、谱与吸收光谱各有什么特征呢？[典例解悟]下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A．Na＋　1s22s22p6B．F　1s22s22p5C．Cl－　1s22s22p63s23p5D．Ar　1s22s22p63s23p6【课堂练习】1.以下能级符号错误的是(　　)A.5sB．2dC．3fD．6p2.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A.12　　　B．14　　　C．16　　　　D．183.Se是人体必需的微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是(　　)A.Se和Se互为同素异形体B.Se和Se互为同

6、位素C.Se和Se分别含有44和46个质子D.Se和Se都含有34个中子4.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是(　　)A.核内无中子的原子B.电子构型为3s23p1C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子5.物质发生化学变化时：①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量　⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是(　　)A.①②③⑤B．①②⑤C.②⑤⑥D．①④⑤⑥6.基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为(　

7、　)A.8个　　　B．18个　　　C．8～18个　　　D．8～32个7.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A.Ca2＋：1s22s22p63p6B.F－：1s22s23p6C.S：1s22s22p63s23p4D.Ar：1s22s22p63s23p68.下列各原子的电子排布式正确的是(　　)A.Be：1s22s12p1B．C：1s22s22p2C.He：1s12s1D．Cl：1s22s22p63s23p59.根据下列电子排布，处于激发态的原子是(　　)A.1s22

8、s22p6B．1s22s23s1C.1s22s14d