高二化学原子结构3 (2)

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1、《选修三第一章第一节　原子结构》导学案（第3课时）【课标要求】1.解原子核外电子的运动规律，了解电子云的概念2.了解原子轨道图及每个能级中的轨道分布情况和最大容纳电子数3.掌握泡利原理、洪特规则4.基本能掌握核外电子排布规律[阅读与思考]阅读教材P9-11，思考1.原子核外电子是如何运动的呢？2.电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？3.什么事原子轨道？阅读P11表1-2，明确不同能层的能量、原子轨道及电子云能廓图[阅读、思考]阅读教材P11-12，思考泡利原理与洪特规则分别是什么？洪特规则的使用

2、前提？（基态原子）洪特规则的特例？【典例解悟】1.　观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是…(　　)A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少2.　以下是两个原子的2p能级或3d能级的电子排布情况，试分析有无错误，若有，违反了什么原则？(1)↑↑↓(2)↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑【课堂练习】1．以下能级符号正确的是(　　)A．6s　　　　B．2d　　　　C．1d　　　　D．3f2．下

3、列能级中轨道数为5的是(　　)A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级3．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成(　　)A．3s10　　　　　　　B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d34．Cl－核外电子的运动状态共有(　　)A．3种　　　B．5种　　　C．17种　　　D．18种5．以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是(　　)A．1s12s1　　　　　　B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s16．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)A

4、．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p47．下列有关电子云的叙述中，正确的是(　　)A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾8．以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是(　　)A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p19．下列

5、能层中，原子轨道的数目为4的是(　　)A．K层　　　B．L层　　　C．M层　　　D．N层10．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是(　　)A．1s　　　B．2px　　　C．2py　　　D．2pz11．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)13.将下列多电子原子的原子轨道按能量由高到低的顺序排列：1s　3p　2p　5d　4s　5f14.试画出第三周期Mg、P的基态原子的电子排布图。15.下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。(1

6、)氮原子：A.↓↑2s↓↑↑2pB.↓↑2s↑↑↑2p(2)钠原子：A.3s1　B．3p1(3)铬原子：A.3d54s1　B．3d44s2(4)碳原子：A.↑↑2pB.↓↑2p16.写出下列原子的电子排布式。(1)S　(2)Cu　(3)24Cr　(4)34Se　(5)30Zn　(6)Fe(1)________________________________________________________________________；(2)____________________________________

7、____________________________________；(3)________________________________________________________________________；(4)________________________________________________________________________；(5)___________________________________________________________________

8、_____；(6)________________________________________________________________________。17.某元素最外层只有1个电子，最高能层n＝4。问：(1)符合上述条件的元素，可以有______种，原子序数分别为__________。(2)写出相应元素原子的电子排布式，并指出其在周期表中的位置。【对点练习】