高二化学原子结构3 (2)

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1、《选修三第一章第一节 原子结构》导学案(第3课时)【课标要求】1.解原子核外电子的运动规律,了解电子云的概念2.了解原子轨道图及每个能级中的轨道分布情况和最大容纳电子数3.掌握泡利原理、洪特规则4.基本能掌握核外电子排布规律[阅读与思考]阅读教材P9-11,思考1.原子核外电子是如何运动的呢?2.电子在核外空间运动,能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢?3.什么事原子轨道?阅读P11表1-2,明确不同能层的能量、原子轨道及电子云能廓图[阅读、思考]阅读教材P11-12,思考泡利原理与洪特规则分别是什么?洪特规则的使用

2、前提?(基态原子)洪特规则的特例?【典例解悟】1. 观察1s轨道电子云示意图,判断下列说法正确的是…(  )A.一个小黑点表示1个自由运动的电子B.1s轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少2. 以下是两个原子的2p能级或3d能级的电子排布情况,试分析有无错误,若有,违反了什么原则?(1)↑↑↓(2)↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑【课堂练习】1.以下能级符号正确的是(  )A.6s    B.2d    C.1d    D.3f2.下

3、列能级中轨道数为5的是(  )A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级3.表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成(  )A.3s10       B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p53d34.Cl-核外电子的运动状态共有(  )A.3种   B.5种   C.17种   D.18种5.以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是(  )A.1s12s1      B.1s22s12p1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s16.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是(  )A

4、.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p1C.1s22s22p3D.1s22s22p63s23p47.下列有关电子云的叙述中,正确的是(  )A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾8.以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是(  )A.1s22s1B.1s22s22p1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63p19.下列

5、能层中,原子轨道的数目为4的是(  )A.K层   B.L层   C.M层   D.N层10.在1s、2px、2py、2pz轨道中,具有球对称性的是(  )A.1s   B.2px   C.2py   D.2pz11.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是(  )13.将下列多电子原子的原子轨道按能量由高到低的顺序排列:1s 3p 2p 5d 4s 5f14.试画出第三周期Mg、P的基态原子的电子排布图。15.下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中,哪一种状态的能量较低?试说明理由。(1

6、)氮原子:A.↓↑2s↓↑↑2pB.↓↑2s↑↑↑2p(2)钠原子:A.3s1 B.3p1(3)铬原子:A.3d54s1 B.3d44s2(4)碳原子:A.↑↑2pB.↓↑2p16.写出下列原子的电子排布式。(1)S (2)Cu (3)24Cr (4)34Se (5)30Zn (6)Fe(1)________________________________________________________________________;(2)____________________________________

7、____________________________________;(3)________________________________________________________________________;(4)________________________________________________________________________;(5)___________________________________________________________________

8、_____;(6)________________________________________________________________________。17.某元素最外层只有1个电子,最高能层n=4。问:(1)符合上述条件的元素,可以有______种,原子序数分别为__________。(2)写出相应元素原子的电子排布式,并指出其在周期表中的位置。【对点练习】

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