第一节原子结构(二)

《第一节原子结构(二)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第一节原子结构(二)【学习目标】1、了解核外电了的排布的规律，会画出1-20号元素原了结构示意图、离了结构示意图。2、了解原了的最外层电了排布与与元素的原了得失电了能力和化合价的关系。【学习重点】核外电子排彳

2、j规律【联想质疑】原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？【交流研讨】根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征①核外电子的质量：9.10X10'kg②炮弹的速度2km/s,人造卫星7.8km/s,宇宙飞船11km/s；氢核外电子2・2X10b/s③乒乓球半径：4X10‘m；原子半径：nX10^111【结论】电子的特征：电了的运

3、动具冇区别于宏观物体的儿大特征：⑴质量很(9.109X1031kg);⑵带电荷；(3)运动空间范围(直径约1010m);(4)运动速度。【基础知识】三、原子核外电子的排布：1、核外电子运动的特征2、核外电子的分层排布电子层序号1234567电了层符号电子能量►电子离核由到，电子能量由到【交流研讨】看表2总结侮层最多可以排布的电了数目核电荷数兀索名称元素符号各电子层的电子数KLMN0P2MHe210Ne2818氛Ar28836氮Kr2818854Xe281818886氮Rn2818321883、核外电子排布的规律（1）电子总是从能量的电子层排起，然后由往排，称为原理。（2）各层

4、最多能容纳的电子数目为（n为电子层数）。（3）最外层最多能容纳的电了数目为（K层为最外层，不超过个电了），次外层电子数目不超过,倒数第三层不超过个电子。注意：这儿条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这儿条规律。••4、原子（离子）结构示意图原子核电子层1W5、元索的性质与元索原子的最外层电子排布的关系（1）稀有气体原子最外层电子数为8（氨除外），结构稳定，性质；金属原子最外层电子数一般少于4个，易电子；表现性；非金属原子最外层电子数—4个，较易获得电了，表现性。（2）化合价是的一种重要性质。元索化合价的数值，与特别是有关。【拓展视野】等电了数微粒的归纳核外电子数为1

5、0的微粒：①②阳离子③阴离了核外电了数为18的微粒：①分了②阳离子①阴离子【迁移应用】1、对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（）①可以测定某一时刻电了所处的位置②电子质量很小R带负电荷③运动的空间范围很小④

6、苗速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氮离子质量的―1836A.①②③B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.⑤⑥2、在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）A.核电荷数为3的元素C.核电荷数为6的元索B•核电荷数为14的元素D.核电荷数为16的元素A.4、NaA1A131C15、下列微粒的结构示意图各表示什么微粒?6、A.7、A

7、.B.下列粒子属于典型非金属元素的是@\\\28188C.D.\28//核电荷数1—20的元素中，下列叙述中正确的是:最外层只有1个电了的元素一定是金属元素故外蜃只冇2个电了的元索一定是金属元索3、某元素的原子核外电子排布屮，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数Z和，贝I」该元素的核电荷数为D.2030B・12C.17完成下列原子结构示意图：D.核电荷数为17的元素的原子容易得到1个电子8、下列叙述止确的是A.发生化学反应时失去电了越多的金属原了，还原能力越强B.C.金属阳离了被还原后，一定得到该元素的单质核外电子总数相同的原子，一定是同种元素

8、的原子D.9、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物下列各组粒子中，核外电子总数相等的是A.K和Na1B.C02和N02C.C0和CO?D.N?和CO28IC.某微粒的核外电子排如为H，则该微粒一定是筑原子10、已知：A.B.C.D四种元素的质子数都小于18,它们的核电荷数A