第一节原子结构习题

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1、第一章原子结构与性质第一节原子结构规葩训珠彼升枝能H«HUOYEGUIFANXUNLIAN・IIIH0-1M■>4■%!■!U4"陌贝规氾Ml珠（时间：30分钟）考查点一能层、能级、构造原理1.下列说法中止确的是（）。A.同一原子中，Is、2s、3s电子的能量逐渐减小B.同一原子屮，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D.各能层含冇的能级数为〃S为能层序数）解析同一原子中能层序数越大，能量越高，离核越远，A、C项均错误；在同一能级中，其轨道数是一定的，不论

2、其在哪一能层中，B项错误；D项正确。答案D2.下列说法屮正确的是（）oA.ls^s^p1表示的是激发态原了的电了排布B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子屮，3d轨道的能量小于4s轨道的能量D.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小解析A项中1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子，正确；B项中3p2表示3p能级上填充2个电子，错误；C项中由于能级交错，3d轨道的能量大于4s轨道的能量，错误；D项，同一原子中电子层数越大，能量也就越高，离核越远，故2p、3p、4p电子的能量增大，错误；故选A。答案

3、A3.比较下列多电子原子的能级的能量高低（l）2s3s（2）2s3d(3)3p3s(4)4f6f解析相同能层上不同能级的能量高低：ns(4)<考查点二核外电子排布规律1.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离了。下列齐原了或离了的电了排布式错误的是()。A.Ca2+：ls22s22p63s23p6B・C?)ls22s22p4C・CF：ls22s22p63s23p6D・Ar

4、：ls22s22p63s23p6解析本题主要考查根据构造原理来书写电子排布式，已知氧原子的电子排布式为ls22s22p故O'■的电子排布式应为ls22s22p6,B错,A、C、D均正确。答案B2.铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期VIII族，原子序数为26,则Fe?+的结构示意图为()。解析根据轨道能量顺序图，电子首先进入能量低的原子轨道，铁原子中的电子在填满K层和L层及3s、3p原子轨道后，接着在4s原子轨道上填2个电子，然后在3d原子轨道上填6个电子，则铁元素的基态原子的核外电子排Fe—>Fe2+,Fe原子

5、首先失去的是最外层4s原子轨道上的电子，而不是失去3d原子轨道上的电子。所以，F0的电子排布式为ls22s22p63s23p63d6,Fe2*^6)2814的结构示意图为)))。“最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子”是针对原子而言的，不适用于离子。故选C。答案C1.写出具冇下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在元素周期表屮的位置。(1)ls22s22p63s23p4；(2)ls22s22p63s23p63d104s24p65s2；(3)ls22s22p63s23p63d10

6、4s24p64d,05s25p66s1解析此题的突破口是各原子的电子排布式，根据电子层数和最外层电子数确定原子在元素周期表中的位置。答案(1)核电荷数16硫S第三周期VIA族(2)核电荷数38锂Sr第五周期IIA族(3)核电荷数55艳Cs第六周期IA族考查点三原子光谱、电子云与原子轨道2.以下电了排布式是基态原了的电了排布的是()。①1s%

7、②1s?2s12p1③1s22s22p63s2④ls^s^p^s^p1A.①②B.①③C.②③D.③④解析根据构造原理，核外电子的排布总是首先占据能量较低的轨道，当能量较低轨道填满后

8、再进入能量较高的轨道，此时整个原子能量最低，处于基态。①中Is轨道未填满就进入2s轨道属于激发态，②中2s轨道未填满就进入2p轨道也属于激发态。只有③④属于基态原子的电子排布。答案D1.下列冇关电子云和原子轨道的说法屮正确的是()。A.原了核外的电了像云雾一样笼罩在原了核周围，故称电了云B.s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动C.p能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D.p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大解析电子云表示电子在核外某一区域出现的概率，

9、故A项错误；原子轨道是电子出现概率为90%的电子云空间，只是表明电子在这一空间区域内出现的机会大，在此空间区域外出现的机会少，故B项错误；无论能层序数〃如何变化，每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直，故C项错误；电子的能量越高，电子在离核更远的区域出现的机会越大，电子云将向更大的空间扩展，原子轨道半径会逐渐增大。答案