第一节原子结构(习题).ppt

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1、1.下列能级的能量大小比较,正确的是()A.E(4s)>E(3d)B.E(6p)>E(5f)C.E(6s)<E(5p)D.E(4d)<E(5p)2.以下现象与核外电子的跃迁有关的是()①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火,在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A.①③⑥⑦B.②④⑤⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦DA3.核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s

2、23p6。下列说法正确的是A.两粒子的1s能级上电子的能量相同B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同D.两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同C4.当碳原子的核外电子排布由转变为时,下列说法正确的是:A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基态C.碳原子要从外界环境中吸收能量D.碳原子要向外界环境释放能量AC5.电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱6.A原子示意图为,则

3、X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为()A.18、6、4B.20、8、6C.26、14、6D.15、3、17.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是A.1s22s22p63s13p3B.1s22s22p63s23p63d104s14p1C.1s22s22p63s23p63d24s1D.1s22s22p63s23p63d104s24p1BBCD8.基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是ABCD9.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A.1种B.2种C.3种D.8种CC10.以下是表示铁原子的3种

4、不同化学用语。铁原子结构示意图铁原子电子排布式铁原子电子排布图(轨道表示式)1s22s22p63s23p63d64s21S3S2S4S3P2P3d结构示意图:能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式:能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式:能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况,自旋方向。11.图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道。下列说法正确的是()A.图1中的每个小黑点表示1个电子B.图2表示1s电子只能在球体内出现C.图2表明1s轨道呈圆

5、形,有无数对称轴D.图1中的小黑点表示某一时刻,电子在核外所处的位置12.各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍,其理论依据是()A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理DB13.下面是s能级p能级的原子轨道图,试回答问题:⑴s电子的原子轨道呈形,每个s能级有个原子轨道;p电子的原子轨道呈形,每个p能级有个原子轨道。⑵s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与有关,其关系是。⑴球形1哑铃型3⑵与能层序数n有关。能层序数n越大,原子轨道的半径越大。14.下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示

6、式(如有需要,可以利用本练习中出现过的信息)。试回答下列问题:⑴N、O、F形成氢化物的分子组成,与上述基态原子内的电子排布有什么关系?⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。⑶根据你发现的规律,对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道,形成4个未成对电子。15.已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是AB

7、CDD构造原理中排布顺序的实质1)相同能层的不同能级的能量高低顺序:ns

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